вычислите массу осадка который выпадает при сливании 807г 20%раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определит
5-9 класс
|
е количество йодида калия.
0.5м х
Pb (NO3)2 + 2 KI = Pb I2 ! + 2 KNO3
1м 2м 1м
МPb (NO3) 2 = 331г/м
M ( KI ) = 166г/м
M(PbI2)= 461г/м
находим массу нитрата свинца в растворе
807 -100%
х -20% х =( 807х20 )/ 100 =161г
n ( Pb (NO3 )2 = 161 / 331 =0.5моль
находим количество осадка х =9 0.5мх1м)/1м =0.5м
m (PbI2 ) = 0.5мх 461г =230гр
количество иодида калия
х=(1мх2м)/1м =2моля
Другие вопросы из категории
б)1,22л
в)122л
1. Гидроксид калия
2. Азотная кислота
3. Оксид алюминия
4. Фосфат кальция
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
2) Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424г 5%-ного раствора корбоната натрия.