Гидроксид алюминия массой 70 г, содержащего 4% примесей, растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась? С
5-9 класс
|
решением, пожалуйста
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
1) Определим массу чистого гидроксида алюминия
100 - 4 = 96 %
m(Al(OH)3) = 70 * 96 / 100 = 67,2 г
2) Определим массу хлорида алюминия (III)
M(Al(OH3)) = 78 г/моль
M(AlCl3) = 132 г/моль
m(AlCl3) = 67,2 * 132 / 78 = 113,7 г
Другие вопросы из категории
а) восстановительная способность простых веществ
б) число электронов в наружном слое
в)электроотрицательность
г) максимальная степень окисления
2.сила оснований возрастает в ряду
а) LiOH-KOH-NaOH
б) LiOH-KOH-RbOH
в) NaOH-LiOH-KOH
г) KOH-NaOH-LiOH
Читайте также
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
а бария и 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 15% 2) какой объем газа выделится при взаимодействии 120 г известняка содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты Заранее спасибо)
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.