СРОЧНО!
10-11 класс
|
найти объем аммиака при 90% выходе после реакции между 200г 5,6% раствора NH4Cl и 200г 5,6% Ca(OH)2 (хлорида аммония)
масса хлорида аммония равна 200*0.056=11.2 г
масса гидроксида равна 200*0.056=11.2г
хим кол-во хлорида равно 11.2\53.5=0.2 моль
хим кол-во гидроксида 11.2\74=0.15 моль
будем считать по гидроксиду
хим кол-во аммиака =0.3 моль
объем аммиака равен 22.4*0.3=6.72 дм^3
Другие вопросы из категории
Читайте также
Найдите константу равпожалуйста,помощь срочно нужна.
Найдите константу равновесия и
начальные концентрации исходных веществ
для системы 4НCl + O2 ⇄ 2H2O + 2 Cl2 , если в момент равновесия [H2O] = [Cl2]= 0,14 ; [HCl] = 0,2;
[О2] = 0,32 моль/л.
При взаимодействии 13,44 л (н.у) смеси газообразного алкина с бромоводородом, взятых в объёмном соотношении 1:2, получен продукт массой 40,4 г. Определите молекулярную формулу алкина.
ПООООМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!
Пожалуйста помогите! Очень срочно нужно! 49г сульфатной кислоты
реагируют с раствором массой 100г, в котором массовая доля натрия
гидроксида 20%. Какая соль и в каком количестве при этом образуется?
дано:СnH2n
+Cl2
+B2
m(CnH2nCl2)=2.54г
m(CnH2nBr2)=4.32г
начало решения
1)Решение СnH2n+Cl2 получаем СnH2nCl2
2)решение СnH2n+Br2 получаем CnH2nBr
нужно найти формулу.срочно ребят
получился водород массой 0,20 г. определите металл.
Помогите СРОЧНО!!!!!