Газ, образовавшийся при сгорании 18,6 г углерода в избытке кислорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.
10-11 класс
|
Масса образовавшегося осадка составила _____ г
C + O2 = CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n(C)=18.6/12=1.55 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=1.55 моль
m(CaCO3)=1.55*100=155 г
1)С+О2=СО2
2)СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О
х(СО2)=(18.6*44)\12=68.2 (г)
х(СаСО3)=(68.2*100)\44=155г
Другие вопросы из категории
Напишите уравнения реакций получения водорода реакциями замещения и разложения.
Рассчитайте массу ацетилена, который должен прореагировать с 0,5 моль водорода, чтобы получился этан
Читайте также
формулу углеводорода. Распишите решение,пожалуйста.Заранее спасибо:))
простейшую формулу углеводорода.
пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.Рассчитайте массу образовавшегося осадка
Рассчитать массу муравьиной кислоты.
Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2л 10%-го раствора гидроксида натрия (р=1,1г/мл). Какая соль и в каком количистве образуется в растворе?