При частичном восстановлении водородом 30 г оксида кобальта(2) получили смесь оксида и металла массой 26,8 г. Определите количество вещества водорода,
10-11 класс
|
вступившего в реакцию , и массовую долю кобальта в полученной смеси.
CoO+H2=H2O+Co
1) n(CoO)=30/59=0,5 моль
2) n(CoO)=n(H2)=0,5 моль
3) m(H2)=0,5*2=1 г
4) m (р-ра)=30+1=31 г
5) W%(Co)=26,8/31*100%=86%
молярная масса оксида кобальта 75 г/моль
Другие вопросы из категории
масса продуктов реакции составила 160% от массы исходной смеси металлов.
Вычислите массовую долю кальция в смеси.
выделится при взаимодействии 4,6 г натрия
с этиловым спиртом, равен ...
Если можно, то с дано)
Читайте также
среднюю скорость реакцииА+2В=ЗС, если начальная концентрация вещества А равна 0,5моль\л, а через 25 секунд концентрация вещества А равна 0,35моль\л. Вычислить изменение концентрации вещества С.
3.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
4.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
5.Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2 моль цинка?
6.Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 324г.
хлорида железа (III)?
7. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия
(V2 05) при действии 2 моль алюминия. 72.Задача. Какая максимальная масса гидроксида железа (III) может образоваться, если для реакции с гидроксидом натрия использовалось 324г хлорида железа (III)?
8.. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия (V205) при действии 13,7 г алюминия.
плотностью по воздуху 1,52, который при пропускании через раствор гидроксида бария образует белый осадок. при растворении оксида в воде получается гидроксид. определите объем 15% серной кислоты с плотностью 1,1 г/мл необходимый для нейтрализации гидроксида и формулу соли.
/p>
2) Рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
3) Определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.