Найти массу оксида меди(II), который полностью растворился в 250г 7% расствора серной кислоты! Помогите решить
5-9 класс
|
CuO + H2SO4=CuSO4 +H20
m(H2SO4)=m(р-ра)*w(H2SO4)=250 г *0.07=17.5 г
n(H2S04)=m/M=17.5 г/98 г/моль=0.18 моль
n(CuO)=0.18 моль
m(CuO)=n*M=0.18 моль*80 г/моль=14.4 г
Другие вопросы из категории
1.медь взятая количеством вещества 6 моль имеет массу: а) 60г, б) 192г, в)384г, г)400г
2.масса 0,1 моль алюминия равна: а)0,1г, б)2,7г, в)260г, г)540г
3. количество вещества, соответствующее 32кг оксида железа(lll),-это: а)10моль, б)20моль, в)100моль, г)200моль
4.количество вещества, соответствующее560г карбоната кальция СаСО3,-это а)0,56моль, б)5,6моль, в)6,5моль, г)10моль
граммах углекислого газа.
Читайте также
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..
2. Найти массу оксида железа Fe2O3, если 13,44 л кислорода вступило в реакцию с железом.
3. Найти массу фосфора, необходимую для получения 14,2г оксида фосфора Р2О5.
4. Найти объем кислорода, который вступит в реакцию с 1,2г кальция (II).
5. Найти объем кислорода, необходимый для получения 12,8 г оксида серы SO2.
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.
объемом 0,56 л (норм условия). Вычислите массу оксида меди в исходной смеси
раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.