написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций а)Na2S+HCL б)BaCl2+K2SO4 в)HCL+NH4OH г)H2SO3+NaOH
10-11 класс
|
а) Na2S+2HCL - 2NaCl + H2S
в ионном виде 2Na+ + S2− + 2H+ + 2Cl− = 2Na+ + 2Cl− + H2S
сокращаем и получаем S2− + 2H+ = H2S
б)BaCl2+K2SO4 - BaSO4↓(выпадает осадок) + 2KCl
в ионном виде 2K+ + SO42− + Ba2+ + 2Cl− = BaSO4↓ + 2K+ + 2Cl−
сокращаем и получаем SO42− + Ba2+ = BaSO4↓
в) HCL+NH4OH - NH4Cl
г) H2SO3 + NaOH - Na2SO3 + H2O
в ионном виде 2Na + + SO3 2- + 2 H++2 Cl- = 2Na + + 2 Cl- + SO2 + H2O
сокращаем SO3 2- + 2 H+= SO2 + H2O
Другие вопросы из категории
якщо масова частка виходу нітратної кислоти становить 96 %.
сульфит бария + уксусная кислота=
гидрокарбонат кальция + гидроксид натрия=
Читайте также
2 Составьте молекулярное уравнение реакции, которая может быть выражена следующим ионным уравнением: Pb^2+ + S^-2
3 Какие из солей подвергаются гидролизу: CaCl2; AL2(So4)3 ; Na2Co3 ? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций.
1. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме
1)Zn +HNO3 -->Zn(^2+)+N2O+H2O
2)Zn+HNO3 -->Zn(^2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
2. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам
MnCl2+KOCl+KOH-->MnO2+KCl+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
3. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций
CuSO4+Na2S--> CUSO4+NaOH-->K2S+HCl
Записать выражение ПР и К и их численные значение труднорастворимых веществ и слабых электролитов.
4. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1)Al +HNO3(разб.) -->Al3+ N2+H2O
2)Al+HNO3(конц.)-->Al^(3+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe
Указать анод и катод. Написать процессы на аноде и катоде. Условия стандартные.
6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2. Как изменится характер среды?
7. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный характер гидроксида Sn(OH)2. К.ч. -4
8. Na2S+HOI --> S + NaI+NaOH
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций
9. Написать уравнение диссоциации H2PO4 и Fe(OH)3 по ступеням. Составить выражения констант диссоциации.
10. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам:
1)Zn +HNO3(разб.) --> Zn^(2+)+N2O+H2O
2) Zn+HNO3(конц.)--> Zn^(2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
11. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2SO4+Na2So3--> Mn2+…+… SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
12. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора NiCl2? Электроды никелевые. Обосновать расчетом.
13. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
1)Al(OH)3+HCl-->
2)Al(OH)3+NaOH-->к.ч. -4
14.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2o+Na2SO3-->MnO2+…SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
15. Рассчитать потенциал электрода:
Zn/ZNSO4, 0,01M.
16. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Na2S+NaNO2+H2SO4-->S+NO+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
17. Рассчитать потенциал электрода:
Fe/Fe2+ , 0,0001 M.
18. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Al+NaOH+H2O-->H2+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
19. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора ZaSO4. Электроды цинковые. Обосновать расчётом.
20. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
1) ZnCL2+KOH(изб.)-->
2) CdSO4+KOH-->
21. Применяя уравнение Гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: Nb2O3+5Ca=2Nb+5CaO
(K) (K) (K) (K)
при стандартных условиях.
22. С помощью молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный характер Pb(OH)2(^2).к.ч. =4
23. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1) Ni+HNO3 (разб.)-->
2) Ni+H2SO4(конц.)-->
3) Ni+HCl-->
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
24. Написать выражения констант диссоциации по ступеням для H2SO4 и Ca(OH)2.
25. Применяя уравнение Гиббса, рассчитать термодинамическую возможность реакции: 2CH4-C2H2+3H2
(Г) (Г) (Г)
при стандартных условиях.
краткое уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей подвергается гидролизу?Написать молекулярное и ионное уравнение второй стадии этой соли.
а) гидрокарбоната калия;
б) хлорида алюминия;
в) уксуснокислого аммония.
Помогите пожалуйста в край надо...