сервис вопросов и ответовВ производстве азотной кислоты с массовой долей вещества 98% на каждую тонну раствора кислоты расходуется 0,2 г аммиака. Найдите выход кислоты в % от
10-11 класс|
|
теоретически возможного.
Прокалили 1 кг. Смеси карбонатов бария и кальция, получили 150 мл. (н.у.) газа. Определите массовую долю (%) карбоната бария в исходной смеси.
Durick
29 марта 2014 г., 12:51:57 (10 лет назад)
Mindirov
29 марта 2014 г., 13:45:01 (10 лет назад)
Буду исходить из данных найденных в интернете задач. т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.
Общая схема получения: NH3 --> HNO3
1 моль NH3 - 1 моль HNO3
17 г/моль - 63 г/моль
17г(т) - 63г(т)
Составим пропорцию:
17 - 63
0,29(т)- х
х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.
теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-paHNO3) = m(HNO3)/W(HNO3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)
Выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.
2. Здесь тоже не все ладно с порядком цифр. Со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. Разница ровно в 1000 раз, Так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.
Исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.
При прокаливании идут следующие реакции:
BaCO3 = BaO + CO2
CaCO3 = CaO + CO2
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 150/22,4 = 6,7 моль
Обозначим массу BaCO3 х г, тогда масса СаСО3 = 1000-х г.
n(BaCO3) = m(BaCO3)/M(BaCO3) = x/197
n(CaCO3) = (1000-x)/100
По уравнениям: n1(CO2) = n(BaCO3) = x/197 моль
n2(CO2) = n(CaCO3) = (1000-x)/100 моль
nобщ(CO2) = n1(CO2) + n2(CO2)
6,7 = x/197 + (1000-x)/100
Решив это уравнение получаем х = 670 г
W(BaCO3) = m(BaCO3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%
Ответить
Другие вопросы из категории
напишите структурные формулы следующих веществ: а) пропан
б)бутен-1
в)метанол
г)пропин
д)этиламин
Даю много баллов решите пожалуйста:
в четырёх пронумерованных пробирках находятся вещества:-1,муравьиный альдегид ( водный раствор),муравьиная кислота (водный раствор), циклогексан. Составьте план распознавания этих веществ,используя минимальное число реактивов. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно идентифицировать данные вещества.
Читайте также
1. Рассчитайте объем хлоридоводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCI
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
рассчитайте массу воды и массу раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 50% необходимых для приготовления 250 г растворов серной
кислоты с массовой долей 10%
ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ Какая масса раствора сульфатной кислоты с массовой долей вещества 0,2 израсходуется на нейтрализацию 250 г
раствора щёлочи с массовой долей натрий гидроксида 0,1?
1)В воде массой 150г. растворили хлорид железа массой 70 г. Определите массовую долю хлорида железа в полученном растворе.
2)Смешали 15 л. кислорода и 3 л. углекислого газа. Найдите обьемную долю каждого газа в полученной смеси.
3) К 70 г. 15%-го раствора нитрата бария добавили еще 10 г этой же соли . Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.
4) Плотность 40%-го раствора азотной кислоты равна 1,25г/моль . Рассчитать молекулярную концентрацию этого раствора.
5) Сколько миллилитров раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л потребуется для нейтрализации 40г. КОН?
Вы находитесь на странице вопроса "В производстве азотной кислоты с массовой долей вещества 98% на каждую тонну раствора кислоты расходуется 0,2 г аммиака. Найдите выход кислоты в % от", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.