Для растворения 1,16г хлорида свинца(II) потребовалось 2л воды. Найти произведение растворимости этой соли.
10-11 класс
|
PbCl2 <=> Pb2+ + 2Cl-
ПР = [Pb2+]*[Cl-]^2
n(PbCl2) = m(PbCl2)/ M(PbCl2) = 1,16/278 = 0,004 моль
С(р-ра PbCl2) = n(PbCl2)/V(p-ля) = 0,004/2 = 0,002 моль/л
По уравнению реакции электролитической диссоциации:
C(PbCl2) = C(Pb2+)= 0,002 моль/л
С(Сl-) = C(PbCl2)*2 = 0,002*2 = 0,004 моль/л.\
ПР = 0,002*0,004^2 = 0,002*0,000016 = 3,2*10^(-8) (три целых две десятых умноженных на десять в степени минус восемь).
Другие вопросы из категории
обы получить 1 тонну гидроксида магния, если общая минерализация морской воды составляет 35 г/л, причем содержание магния в виде хлорида составляет 9,44 %?
Читайте также
свинца (II) (белого цвета).
1) NaOH
2) H2SO4
3) CaO
4) СО
A12 Выделение газа происходит при добавлении соляной кислоты к
1) фосфату магния
2) нитрату цинка
3) силикату натрия
4) сульфиду калия
A13 Верны ли следующие суждения о правилах хранения и применения веществ в лаборатории и быту?
А. С растворами кислот и щелочей, входящими в состав средств бытовой химии, разрешается работать без резиновых перчаток.
Б. Пероксид водорода следует хранить в темном месте, так как он разлагается на свету.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А14 Для подтверждения качественного состава хлорида меди (II) можно использовать растворы, содержащие ионы
1) Ag+ и ОН-
2) Са2- и NO3 -
3) Fe2+ и SO42-
4) Na+ и РO4 3 -
A 15 Массовая доля в азота в нитрате аммония равна
1) 18 % 2) 22 % 3) 35 % 4) 46 %
углерода (IV), оксид свинца (II)?
Так, с примесями хрома образуется красный рубин, титана и железа - синий сапфир, а железа и ванадия - зеленый изумруд. Какое соединение является общим в химическом составе этих минералов?
А оксид аллюминия
Б оксид цинка
В хлорид свинца(II)
Г хлорид натрия
Д сульфат меди (II)