Какая масса оксида кальция выделится при разложении 200 г известняка ( CaCO3) содержащего 10 % примесей?
5-9 класс
|
CaCO3 = CaO+CO2
m CaCO3 ( без примесей) = 200 - (200*0.1) = 180 г
n CaCO3 = 180 / 120=1.5 моль
n CaCO3 = n CaO = 1.5 моль
m CaO = 1,5*56 = 84г
Другие вопросы из категории
А)больше радиус атома
Б)сильнее выражены металлические свойства
В)более кислотный оксид
И почему?
Помогите !
Очень срочно
заранее благодарю
Читайте также
получения 10 кг серной кислоты, если практический выход составляет 95%?
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 % из теоритически возможного?
КАКОЙ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА(СО2) образуется при разложении 250 кг известняка(САСО3), содержащего 10% примесей?
превращения:CaCO3->CO2->CaCO3-->-Ca(HCO3)2->CaCl2
2)Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?