Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 664 вопросов и 6 445 979 ответов!

Вычилите объем раствора 8%-ной соляной кислоты (p=1.039г/мл), который потребуется для растворения гидроксида железа (III) массой 53,5 грамм.

10-11 класс

JADOO 02 сент. 2014 г., 17:47:51 (9 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Ylaskur
02 сент. 2014 г., 20:39:30 (9 лет назад)

Fe(OH)_3 + 3HCl = FeCl_3 + 3H_2O
n(Fe(OH)3) = 53,5 / 107 = 0,5 моль
n (Fe(OH)3) : n(HCl) = 1:3
n(HCl) = 1,5 моль
m вещества (HCl) = 1,5 x 36,5 = 54,75 моль
m раствора (HCl) = 54,75 / 0,08 = 684,375 г
V раствора (HCl) = 684,375 / 1,039 = 658,686 мл
Ответ: 658,686 мл

Ответить

Другие вопросы из категории

Неистово прошу помощи...............................................

1. а) Fe+HCI -> FeCl2+H б) Ba+P -> Ba3P2
в) LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + H2O
г) NH4NO2 -> H2O д) Fe+H2O -> Fe3O4 + H2

2. а) соединения H2+Cl2 =...; N2+H2=...
б) разложения Ag2O=...
в) замещения Al +FeO=...

3. Вычислите массу чистой соли Ca3(PO4)2, которая содержится в фосфорите массой 500г , примесей в котором 35%.

4. Какую массу железа нужно взять, чтобы получить 23,2г железной окалины Fe3O4? Какой объем кислорода потребуется для этой реакции?

10-11 класс химия ответов 2
Общей формулой алкинов является:
10-11 класс химия ответов 1

Читайте также

В результате нагревания 20,5 г смеси порошков оксида магния и

карбоната магния её масса уменьшилась на 5,5 г. Вычислите объём раствора

серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2 г/мл, который

потребуется для растворения исходной смеси.
МОЖНО ПРОСТО РАСЧЕТЫ,УРАВНЕНИЯ НАПИШУ САМА,ПРОСТО В РАСЧЕТАХ ЗАПУТАЛАСЬ

10-11 класс химия ответов 1
К раствору, полученному при растворении железа в горячей концентрированной соляной кислоте, прибавили едкий натр. Выделившийся осадок отделили, на

длительное время оставили на воздухе, после чего растворили в разбавленной соляной кислоте. Составьте уравнение четырёх описанных реакций.

10-11 класс химия ответов 1
1. Рассчитайте объем хлоридоводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCI

14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.

10-11 класс химия ответов 1


Вы находитесь на странице вопроса "Вычилите объем раствора 8%-ной соляной кислоты (p=1.039г/мл), который потребуется для растворения гидроксида железа (III) массой 53,5 грамм.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.