Оксид бария массой 1,53 г полностью прореагировал с водой. Полученный раствор щелочи нейтрализовали соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества и
5-9 класс
|
массу образовавшейся соли.
1.53 X
BaO+H2O=Ba(OH)2
n=m/M
n(BaO)=1.53/153=0.01моль
n(BaO)=n(Ba(OH)2)=0.01 моль
0,01моль
Ba(OH)2+HCL=BaCL2+2H2O
1моль
n(Ba(OH)2)=(BaCL2)=0.01моль
m(BaCl2)=208г/моль*0,01моль=2,08г
Ответ: n=0.01моль, m=2.08г
Другие вопросы из категории
Na₂S⁺Na₂SO₃⁺HCl - NaCl⁺S⁺H₂O
Пожалуйста постарайтесь составить,очень надо разобраться!Только очень прошу написать тех,кто это знает,иначе поставлю нарушение.
Читайте также
массу образовавшейся соли. Помогите пожалуйста!
формула уравнения : NaOH + H3PO4 ----> NaPO4 + H2O
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
пожалуйста,помогите с этим.**
кислорода.
2. Вычисли количество вещества магния, необходимого для получения оксида магния количеством 0.5 моль. Какова масса магния и оксида магния?