Вычислить объём оксида углерода(4)(н.у.), который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором 80% карбоната кальция. Какова масса пустой
5-9 класс
|
породы(примесей) во взятом образце известняка?
CaCO3 = CaO + CO2
масса чистого известняка m=2.5*0.8=2 кг
количество вещества v=m/M=2000/100=20 моль
количество углекислого газа по уравнению реакции 20 моль
объем газа V=v*Vm=20*22.4=448 л
Другие вопросы из категории
химической связи между ...... ионом LI + И ....... ионом OH-.
Читайте также
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
граммов 40% раствора щёлочи можно получить из Na , m которого вы получили в 1)
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
б)массой 16 г, по следующим схемам реакций:
S+O2=SO2
SO2+O2=So3
H2O+SO3=H2SO4
Уравняй реакции и укажи их тип
2) кислород как простое вещество содержиться:в а)минералах б)оксиде углерода) в)воздухе
3)масса кислорода необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль равна а)80г б)160г в)40г г)120г
4)при сгорании ацетилена С₂Н₂ в воздухе образуется а)Н₂СО₃
б)СО₂ и Н₂О
в)Н₂О
г) СО₂
5)уравняй реакции) какие из них обратимые?
а)СО₂+Н₂О=Н₂СО₃
б)SO₂+H₂O=H₂SO₃
d)CaO+H₂O=Ca(OH)₂
g)Fe(OH)₂⇒FeO+H₂O
2) То же самое,но жира - 16 грамм и 50 % тристеарат