В схеме реакций:
10-11 класс
|
H2O+P+HNO3 - H3PO4+NO
расставить коэффициент методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
Р отдал 5 электронов ,является восстановителем,был 0 стал 5
N принял 3 электрона ,является окислителем, был5 стал 2
2H2O+3P+5HNO3=>3H3PO4+5NO
Другие вопросы из категории
азоту равна 3. Составьте структурные формулы изомеров положения.
Читайте также
окислитель:
1)S
2)SO₂
3)O₂
4)CuO
в одной из схем реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса
1)гидроксид AI---- оксид AI+ вода
2)гидроксид Ва+ соляная кислота---- хлорид Ва+вода
3)фосфорная кислота+цинк----- фосфат цинка+водород
4)оксид азота(IV)+вода+кислород-----азотистая кислота
Укажите типы реакций,запишите уравнения реакций.
Решите задачу:сколько гр соли образуется при взаимодействии 350 гр 16 % -ого раствора гидроксида калия и достаточного количества азотной кислоты
Дополнительно вопрос к задаче: какое количество вещества азотной кислоты понадобится для этой реакции?
Закончите схемы реакций,укажите типы этих реакций:
1)H2SO4+Mg 2)KCI+Pb(NO3)2 3)H2+CUO
Схема Реакции:
А) MnO2+O3+KOH=KMnO4+H2O
Б) MnO2+HBr=MnBr2+Br2+H2O
В) H2SO4+FeO = Fe2(SO4)3+SO2+H2O
Г) FeO+C = Fe+CO2
Вещество-окислитель:
1)MnO2
2) O3
3) H2SO4
4) FeO
амфотерными свойствами.Составьте схему реакции образования соединений А, уравнения реакции,доказывающие амфотерный характер свойств вещества А.Назовите продукты реакции.
Дана схема реакции Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe2O3
напишите уравнения реакций с помощью которых можно указывать специальные превращения