при разложении воды электрическим током выделилось 3,36 л (н.у.) водорода. Вычислите объем и число молекул образовавшегося кислорода

К 4-% раствору бромида калия прибавили раствор нитрата серебра и получили осадок
12,65г . Найдите массу исходного раствора бромида калия

(н.у.).

фосфора (V) примерно составляет: а) 11% б) 22% г в) 44% г) 56%

2. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль. Сколько NaNO3 содержится в 300г его 5%-го раствора? а) 0,06 моль б) 0,2 моль в) 4 моль г) 6 моль

3. Напиши уравнение реакции:

Al + O2 =

Fe (OH)3 =

KOH + H3PO4 =

Mg + HCl =

4.Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль. Какой объем H2 выделится при взаимодействии Al и HCl, если при этом затратить 73 г HCl? а) 11,2 л б) 22,4 л в) 33,6 л г) 44,8 л

5. Сколько электронов отдают атомы восстановителя в реакции: 2HBr + Cl2 = 2HCl = Br2? а) 1 б) 2 в) 3 г) 7

6. При разложении воды электрическим током образовалось 5 л O2. Сколько литров H2 образовалось одновременно с O2? а) 5 л б) 7 л в) 10 л г) 12 л

а)при нагревании минеральной воды выделяется углекислый газ
б)при действии кислоты на соду выделяется углекислый газ
в) при разложении воды электрическим током образуются газы-водород и кислород
г)при нагревании водопроводной воды выделяются пузырьки воздуха

ответ обоснуйте

1)2
2) 16
3) 28
4) 32
5) 44