Как проставлять степени окисления в уравнениях? И как смотреть на группу или подгруппу для выясниния степени окисления?
10-11 класс
|
Степень окисления - это условный заряд атомов, рассчитанный из предположения, что все химические связи в молекуле - ионные, а электронная плотность каждой связи полностью смещена к более электроотрицательному элементу. Это условная величина, лишённая физического смысла.
Её значение заключается в использовании для нахождения стехиометрических коэффициентов реакций, для классификации веществ, в том числе комплексных. Также она применяется для составления химической номенклатуры и описания свойств веществ.
На письме степень окисления указывается в виде арабских цифр со знаком плюс или минус над соответствующим элементом в молекулярной формуле соединения.
2Несколько общих правил:
Степень окисления элемента в простых веществах равна нулю.
Суммарная степень окисления у сложных веществ также равна нулю - это правило является одним из основных при вычислениях степеней окисления компонентов. У элементов, входящих в состав сложных веществ степень окисления выражается целым числом за редким исключением.
Водород имеет степень окисления +1 (за исключением гидридов - в них -1), кислород -2 (за исключением перекисей (-1) и соединений со фтором (+2)).
Некоторые элементы имеют одну, постоянную степень окисления:
+1 литий, калий, натрий, рубидий, цезий, серебро;
+2 бериллий, магний, кальций, стронций, цинк, кадмий, барий;
+3 алюминий, бор;
-1 фтор.
Вычисление степени окисления идёт с учётом индексов, стоящих у соответствующих элементов в соединении.
3Рассмотрим пример.
H2SO4 - серная кислота.
Воспользуемся изложенными выше правилами: 2*1+х+4*(-2)=0.
х - степень окисления серы, мы её пока не знаем.
Из простого линейного уравнения находим её: х=6.
Таким образом, над водородом, серой и кислородом нужно проставить +1 (единицу в степенях окисления обычно не пишут - она подразумевается, поэтому вместо +1 и -1 принято писать просто + и -), +6 и -2, соответственно.
вроде так=)Другие вопросы из категории
1) хлороводород
2) диэтиловым эфиром
3) водородом
4) кислородом
5) фосфорной кислотой
6) гидроксидом железа 3
выделилось за это время из раствора. Составить схему электролиза BaI2.
Читайте также
степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
2NO+O2=2NO2
FE2O3+3H2=2FE+3H2O
CO2+H2O=H2CO3
NH4CL=NH3+HCL
И объясните как ставить степени окисления
коэффициенты,определив их методом электронного баласа.
2)Напишите уравнение реакции:в)получение вольфрама из его высшего оксида путем востановления водородом.Реакцию разберите как окислительно-восстановительную:обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффециенты,определив их методом электронного баласна.
3)Составьте уравнение реакций взаимодействия:а)натрия с серой,б)кальция с водородом,в)бария с водой,г)альминия с раствором сульфата меди(II) (в молекулярной и ионной формах).
ях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окис-
лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли-
тельные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ба-
ланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак-
ции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.