Помогите пожалуйста, очень срочно надо решить задачку: При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота (2),
5-9 класс
|
выход которого составил 80% от теоретического возможного. Чему равна масса оксида азота(2).
17 г х г
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
60 г/моль 112 г/моль
х = 17*112/60 = 31,73 г
Реальный выход:
31,73*0,8 = 25,4 г
Ответ: 25,4 г
Другие вопросы из категории
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.
3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют:а) s-орбиталями;
грамм; в) 34 грамм; г) 40 грамм;
ПОЖ С РЕШЕНИЕМ!
Читайте также
теоретически возможного. Пожалуйста по подробней и саму формулу вычисления массовой доли выхода напишите пожалуйста
характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.(уравнение овр).
2. рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физ. свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.
__________
1.Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации хим. реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления- восстановления.
3.Опишите физ.свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4.Опишите, как вы распознавали кислород.
содержащих 6 граммов гидроксида натрия и 3,65 грамма соляной кислоты ? Заранее спасибо!
азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли. Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества,взятого в избытке.