Как решить задачу по химии? Просто я за каникулы всё забыл.
10-11 класс
|
Вычислите объём воздуха (примите объёмную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.
m(Mg)=120*0.98=117.6 мл (1-0.02=0.98=98%)
n(Mg)=117.6/22,4=0,00525 моль
0,00525--------x=0,002625 моль
2Mg + O2 = 2MgO
2-----------1 моль
V(O2)=0,002625*22,4=0,0588 л
V(возд)=0,0588/0,2=0,294 л
Другие вопросы из категории
кислотой, уксусным ангидридом.
Читайте также
кальций оксида если схема реакции такая:CaCO3=CaO+CO2
какие формулы нужно использовать.1. Дано m (Al) = 10,8. Найти ню (Al). 2. Дано: K^2 Cr^2 O^7 (дихромат калия). найти ню (К), (Сr), (О).
калия, который нужно растворить в воде, чтобы получить 100 мл раствора плотностью = 15 г/моль, с массовой долей раств. вещ-а = 20 % 2) К 15% раствору NaOH прилили избыток р-ра CuCl2. Выпало 16, 875 г осадка. Нужно найти массу исходного раствора. Что делать с этим избытком, как решать? 3) Аммиак V=11.2л растворили в 500 г. воды. Найти массовую долю растворенного аммиака в полученном растворе. Заранее СПАСИБО!