при обработке смеси алюминия и магния массой 10г раствором гидроксида калия массой 100г , массовая доля KOH в котором составляла 11,2%, один из металлов
5-9 класс
|
полностью растворился. Определите процентный состав исходной смеси металлов.
С щелочью вступает во взаимодействие тoлько Al
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2, почему я написал воду, так как в условии указано, что реакция пойдет в растворе
- Рассчитаем массу щелочи в растворе:
mр.в. = w*mр-ра = 0,112*100г = 11,2г
- Количество вещества щелочи:
n = m/M = 11,2г/56г/моль = 0,2 моль
- По уравнению реакции:
n(Al) = 1/3n(KOH) = 0,066667моль
- Масса 0,066667моль алюминия:
m = n*M = ~0.06моль*27г/моль ~ 1,8 грамм
- Масса магния с плаве, соответственно равна:
m(Mg) = 10 - m(Al) = 10г - 1,8г = 8,2г
- Массовые доли:
w = mAl/mсплава*100% = 1,8г/10г*100% = 18%
Соответственно массовая доля магния:
wMg = 100% - wAl = 100% - 18% = 82%
Другие вопросы из категории
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза
FeSO4+HOH->
1. Fe₂O₃
2. FeO₃
3. HNO₃
4. NH₄NO₃
Читайте также
массу исходного раствора щелочи
Определите массу исходного раствора карбоната калия пожалуйста,напишите решение..
монобромировании 8,4 г циклогексана?
массу хлорида калия ,полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100г гидроксида калия с массовой долей его 10%.
1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.
2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%
3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного
4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?
5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси
6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе
7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)
8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?
9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли
10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?