Сколько можно получить фосфорной кислоты из 15,5 г. фосфора
10-11 класс
|
Пишем уравнение реакции:
2P+8H2O->2H3PO4+5H2
1) n(P)=m(P)/M(P)=15.5/31=0.5 моль.
2) n(H3PO4)=n(P)=0.5 моль.
3) m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0.5*98=49 гр.
Ответ : 49 гр.
Другие вопросы из категории
NH4Cl
,исходя из уравнения:NH3(г)+HCL(г)=NH4Cl(к) ,если тепловой эффект реакции -179Кдж.
Читайте также
2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?C подробным объяснением
2.К какому классу неорганических соединений относится следующие вещества: Р2О3, НМnO4, Fe(OH)Cl2, NaHSO4, Ca3(PO4)2.?
3.Предложите несколько способов получение фосфорной кислоты из фосфора. Сколько фосфорной кислоты можно получить из 15,5 г. фосфора.
можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.