Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и
10-11 класс
|
восстановитель, процессы окисления в восстановления:
Na2SO3 + H2SO4 ---> Na2SO4 + S + H2O
SO₃²⁻ + H₂O - 2e => SO₄²⁻ + 2H⁺ | 2 4 | 2 восстановитель, окисление
SO₃²⁻ + 6H⁺ + 4 e => S° + 3H₂O | 4 2 | 1 окислитель, восстановление
суммируем полуреакции, первую умножаем на 2, вторую на 1
2SO₃²⁻ + 2H₂O + SO₃²⁻ + 6H⁺ => 2SO₄²⁻ + 4H⁺ + S° + 3H₂O
сокращаем подобные
2SO₃²⁻ + SO₃²⁻ + 2H⁺ => 2SO₄²⁻ + S° + H₂O
дописываем недостающие ионы
3Na2SO3 + H2SO4 => 3Na2SO4 + S + H2O
Другие вопросы из категории
KH + H2SO4 =
Na3N + H2O =
K3P + H2O =
4)тетрабромэтан,пропин
5)пропен,ацетилен
6)1,2-дибромэтен, бутин
Читайте также
и восстановителей:
P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2
выполняющие функции окислителей и восстановителей
восстановления, определите тип окислительно-восстановительной реакции.
1. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.
2. Ag2SeO3 + C → Ag2Se + CO2.
3. KClO3 → KClO4 + KCl.
4. MoS + O2 → MoO3 + SO2.
5. MnCO3 + KClO3 → MnO2 + CO2 + KCl.
6. Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO.
7. PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O.
8. Al + NH3 → AlN + H2.
9. AgNO2 + H2 → Ag + NO + H2O.
10. SnSO4 → SnO2 + SO2.
11. NH4ClO4 + P → H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O.
12. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O.
13. FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + O2.
14. Fe(NO3)2 → Fe2O3 + NO2 + O2.
15. MnO2 → MnO+ Mn2O3 + O2.
16. Na2SO3 → Na2SO4 + Na2S.
17. SO2 + H2S → S + H2O.
18. NH4NO2 → N2 + H2O.
19. Al + Na2O2 → Al2O3 + Na2O.
20. Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 → Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2.
реакций:
NH3+O2->NO+H2O(кат.)
H2S+О2->SO2+H2O
KClO3->KCl+O2(кат.)
Cl2+KOH->KCl+KClO3+H2O(t°)