задание звучит так: Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.=)
5-9 класс
|
а) Na+H2O--->NaOH+H2
2Na+2H2O => 2NaOH+H2
Cu+2H2SO4=> CuSO4+SO2+2H2O
Cl2+2KOH=>KCl+KCLO+H2O
MnO2+4HCl=>MnCl2+Cl2+2H2O
Другие вопросы из категории
если не хотите писать то хотя бы киньте ссылку
а)3.36л
б)2.24л
в)1.12л
г)5.6 л
составьте схему взаимосвязи членов этого генетического ряда,дайте им названия,определите классы веществ,к которым они относятся.
2)С какими из данных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота:CuO,Cu,Mg,MgO,Cu(OH)2,HCl,SO2 ?
3)Найдите массовую долю растворенного вещества (в %) в растворе,получившемся из 160г воды и 40г соли.
Читайте также
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
окислитель и восстановитель
H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O