сервис вопросов и ответовПожалуйста с решением 2ая и 3ья задачка
5-9 класс|
|
Пожалуйстааа
Прикрепленные изображения
Solnishka84
14 сент. 2014 г., 10:10:14 (9 лет назад)
Isaribi
14 сент. 2014 г., 12:09:16 (9 лет назад)
№2
Уравнение реакции:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Рассчитаем количество вещества цинка:
n = m/M = 26г/65г/моль = 0,4 моль
По уравнению реакции:
n(H₂) = n(Zn) = 0,4 моль
Ответ: образуется 0,4 моль водорода
№3
Уравнение реакции:
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Рассчитаем количество вещества алюминия:
n = m/M = 270г/27г/моль = 10 моль
По уравнению реакции:
n(H₂) = 3/2n(Al) = 15 моль
Рассчитаем объем водорода:
V = Vm*n = 222,4л/моль*15моль = 336 л или 0,336 м³
Ответ: образуется 0,336 м³ водорода
Ответить
Другие вопросы из категории
Сколько граммов оксида кальция получится при разложении 250 грамм карбоната кальция содержащего 20 % примесей ? Какой объём при(н.у) углекислого газа
при этом выделяется. пожалуйста решите кто может =0
1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:
А. СН2ОН—СНОН-СН2ОН Б. С6Н5—СН2ОН
В. СН3ОСН3 Г. СН3СОО СН3
1. Дать название веществам:
ALCL3
Ba(OH)2
HCL
2.Дать определение основанию(гидроксиды).
Читайте также
Помогите пожалуйста с задачками
2-ая и 3-ья
Очень нужно
Пожалуйста с решением
Проверьте пожалуйста правильность решения задачи: Какова формула соединения в котором массовая доля фосфора составляет 27,93%, а серы - 72,07%?
p>
Дано:
w(P)=27,93%
w(S)=72,07%
Найти: PxSy
Решение:
Ar(P) Ar(S)
------- : -------
w(P) w(S)
31 32
-------- : -------
27,93 72,07
1 : 05 (так как дробного коэффициента не бывает, делим все на 1)
1 : 2
Ответ: PS2 - сульфид фосфора
дорогие друзья=) помогите пожалуйста с решением контрольной!
1) Определить к какому классу относятся следующие вещь-ва.)
MgSO4-
SO3-
FeO-
2) Рассчитать молярную массу и молярную массу эквивалента вещь-ва
MgSO4-
SO3-
FeO-
3) Сколько граммов оксида серы S02, нужно взять, чтобы иметь столько же молей, сколько их содержится в 2г. газа кислорода
Помогите пожалуйста
СРОЧНО!!! Помогите с задачками) Пожалуйста с решением) Заранее спасибо! 1.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 4 л
водорода?
2.Какой объём водорода выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной (хлороводородной) кислотой?
3.Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24л водорода? Термохимическое уравниение реакции: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж.
4.Рассчитайте, какой объём хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца(IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей НСI 0, 365.
5. Определите массовую долю хлороводорода, содержащегося в 200 г его раствора, если известно, что растворили 44, 8 л газа НСI.
6. Какой объём (н.у) будут занимать: а) 42 г азота; б) 78 г метана СH4 ?
7.В каких объёмных отношениях реагируют водород и кислород в реакции 2H2 + O2 = 2H2O
ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!! БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!!! ПРОШУ ЧТО-ТО ВРОДЕ: "РЕШАЙ САМА" НЕ ПИСАТЬ! И, ПОЖАЛУЙСТА, С РЕШЕНИЕМ,А НЕ ТОЛЬКО
ОТВЕТ!))) В ЛЮБОМ СЛУЧАЕ БУДУ БЛАГОДАРНА!)
Задачи:
1. Объемная доля аргона в воздухе 0,9%. Какой объем воздуха необходим для получения 125м^3 аргона?
2. При разделении воздуха было получено 500м^3 азота. Какой объем кислорода и какой объем углекислого газа были получены при этом?
3. Объемная доля метана в природном газе составляет 92%. Какой объем этой газовой смеси будет содержать 300 мл метана?
4. В 250г воды растворили 2,5г поваренной соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
5. В 300г столового уксуса содержится 9г уксусной кислоты. Определите массовую долю кислоты в столовом уксусе.
6. Найдите массу воды и лимонной кислоты, необходимых для приготовления 150г 5%-ного раствора.
Вы находитесь на странице вопроса "Пожалуйста с решением 2ая и 3ья задачка", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.