Реакция 2 Н2 + О2 = 2 Н2О + Q относится к процессу а)экзотемический темп увеличивается б)эндотермический темп уменьшается

применяется для обесцвечивания волос и отбеливания зубов. Что это за вещество?

соли-карбонаты: а) MgCO3 б) Na2CO3

подуровне

A) 5; B) 7; C) 10

2. Вещество с ковалентной неполярной связью:

A) HCI; B) NaCI; C) N2 ; D) HBr.

3. Реакция Fe2+ -1 e- Fe 3+ относят к процессам

A) окисления; В) восстановления; С) горения.

4. Формула для расчета количества вещества

А) W = m(в-ва) . 100% ; В) W = m(в-ва) . 100% ;

m (н2о) m (р-ра)

С) m (р-ра) . 100% ; D) W = m (H2O) . 100% .

m(в-ва) m р-ра

5. В реакции оксида серы (IV) с водой образуется

А) сернистая кислота; В) серная кислота;

С) сероводородная кислота; D) сернистый газ.

6. Реакция соединения:

А) BaO + H2O Ba(OH)2; B) 2 NH3 N2 + 3 H2

C) 2 Na+ 2 H2O 2 NaOH + H2; D) CuO + H2SO4 CuSO4+H2O.

7. Экзотермическая реакция:

A) N2+O2 2 NO – Q; B) BaCO3 BaO +CO2 –Q;

C) S +O2 SO2+ Q; D) 2 KCIO3 2 KCI + 3 O2

8. В 200 г раствора содержится 10% соли. Масса соли:

А) 10 г; В) 20г; С) 2 г; D) 5г.

9. Соляная кислота не взаимодействует с:

А) Cu; B) CuO ; C) Cu(OH)2; D) Fe.

10. Каково окраска лакмуса в растворах щелочей:

А) фиолетовая ; В) красная; С) синяя; D) не изменяется.

балла). Схема, являющаяся уравнением хи­мической реакции:

A. Сu + О2→ СuО. Б. 2HgO → 2Hg + О2. B. КСlO3→ КС1 + О2.

9 (2 балла). По данной левой части уравнения ZnO + 2HCl = ... восстановите его правую часть.

A. ZnCl2 + Н2О. Б. ZnCl2 + 2Н2О. B. ZnCl2 + Н2.

10 Уравнение реакции замещения:

A. ВаО + Н2О = Ва(ОН)2. Б. СuО + Н2 = Сu + Н2О. B. 3КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О.

А) 2ē, 8ē, 8ē В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē Г) 2ē, 8ē
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде­лением
электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э2О7 и НЭ
4. Способность атомов принимать элект­роны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С В) N—F—О—С
Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С
5. Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения
Р + О2 → X:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения электро­отрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Аммиак взаимодействует с вещест­вом, формула которого:
А) НС1 Б) NaOH В) SiО2 Г) N2
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
A) SО2 + Н2О= H2SО3
Б) H2 + S = H2S
B) 2SО2 + О2 = 2SО3
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
А) H2O, CO2, NaOH В) Li, Н2, О2
Б) Mg, НС1, О2 Г) Сu, H2SО4, Н2

10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А) Бария В) Натрия
Б) Водорода Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4
12. Превращение 2 из задания 11 рас­смотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
14. Химическая реакция возможна меж­ду веществами, формулы которых:
A) SiО2 и Н2О В) Р2О5 и NaOH.
Б) СО2 и SО2 Г) H2SiО3 и Mg