Определите массу железа, образующегося из термита, в котором масса железной окалины составляет 222 г,с выходом продукта реакции в 75% от теоретически
5-9 класс
|
возможного
3Fe3O4 + Al = 9Fe + 4Al2O3
n(Fe3O4) = 222/232 = 0,957 моль
n(Fe)теоретич. =3n(Fe3O4) = 2,87 моль
n(Fe)практич. = 2,87*0,75 =2,153 моль
m(Fe)практич. =2,153*56 = 120,568 г
Другие вопросы из категории
Записать электронную конфигурацию, соответствующую
частице S-²
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
1. Определить массу и объем при НУ выделившегося H2 в результате взаимодействия 6,5 грамм Цинка с раствором серной кислоты, выход продукта составил 90% от теоретического.
И вторая:
Определить массу и объем при НУ выделившегося Н2 в результате взаимодейсвтия 30 грамм Алюминия с массовой долей примесей 10% и H2O, масса которого 40 грамм.
Огромное спасибо!