Сколько л. углекислого газа (н.у) образуется при разложении 84 г карбоната магния,содерж. 5 % примесей
5-9 класс
|
запишем уравнение
mgco3=mgo+co2
найдем массу чистого карбоната магния
84г-84*0.05=79.8 грамм
v(mgco3)=79.8 г / 84 грамма на моль = 0.95 моль
по уравнению количества веществ равны , значит
v(co2)=v(mgco3)=0.95 моль
Объем (co2)=0.95 моль * 22.4 литра на моль =21.28 литра
ответ 21.28 литра
Другие вопросы из категории
2)Формула соединения, в котором кислород проявляет низшую степень
А)гелий Б)Водород В)спирт Г) поваренная соль
Какие из перечисленных металлов не вытесняют водород из кислот?
А) натрий Б) свинец В) золото Г) барий
Сколько элементов,обладающих одинаковыми спинами,может находится на одной орбитали?
А)1 Б)2 В)4 Г)6
5%примесей с избытком раствора азотной кислоты.
Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Читайте также
Какой объем углекислого газа(н.у) образуется при взаимодействии 250 кг карбоната кальция,содержащего 20% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты?
углекислого газа - оксида углерода(IV) при этом выделится?