Очень срочнооо!!!
5-9 класс
|
Помогите решить задачу!!!
Реакция:2HCl+Mg-->MgCl2+H2 газ
Выход водорода 70%, значит:V(H2)=44,8*0,7=31,36 л
Молярный объем у всех газов равен 22,4 л, следовательно Vм(H2)=22,4 л
Количество вещества(ню) у H2=V(H2)/Vм=31,36 л/22,4 л=1,4 моль
Далее смотрим на коэффициенты перед HCl и H2:2 и 1.Следовательно ню(HCl)=2*ню(H2)=2,8 моль; M(Hcl)=36,5 г/моль
m(HCl)=M(Hcl)*ню(Hcl)=36,5 г/моль*2,8 моль=102,2 г.
Вроде так:)
Другие вопросы из категории
1) Fe 2) FeO 3) Fe2O3 4)Fe3O4
BaCl2, Fe(NO3)3, HNO3, (HN4)2SO4, H2CO3, Na2S, CuCl2, Al(OH 3, CuSO4, HClO4, Ba(OH)2, H2SiO3, H2SO3, FeCl3, HNO3.
Читайте также
Кто знает, напишите,буду очень благодарна
ПРАВИЛЬНО, КТО, ЧТО ЗНАЕТ! 10 ПУНКТОВ ОТДАМ, ТОЛЬКО ПРАВИЛЬНО, ОЧЕНЬ НАДО, ЛЮДИИИ!!!!!
1. Газ, полученный действием водного раствора хлороводорода на кальций карбонат массой 25 г, поглотил раствором гидроксида Натрия (образовалась средняя соль). Определите массу израсходованного натрий гидроксида, И РЕШИТЬ!!!!
2.Составьте уравнения хим. реакций и для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс: NH3+ O2-(над стрелочкой температура); NH3+ Br2- N2+ HBr 2. Аммиак массой 5,1 г взаимодействует с 7,3 г хлороводорода: А) в результате реакции получен аммоний гидроксид массой 12,5 г; Б) масса продукта реакции составила 10,7 г; В) в реакционной смеси в избытке остался хлороводород объемом 1,344л.И РЕШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЕСЛИ СМОЖЕТЕ!
получится при смешивании 200г. 10%-ного раствора сульфата меди и 340 г 16% ного раствора той же соли.
2) Найти массу хлорида железа (III), которая может получиться при взаимодействии 67,2 л хлора и 100 г. железа.
3) Установите соответствие.
А) Натрий и сера.
Б) Кальций и раствор серной кислоты.
В) Железо и хлор
Г) Магний и азот.
____________________________
1. Нитрид магния
2. Хлорид железа (III)
3. Сульфит натрия
4. Хлорид железа (II)
5. Водород и сульфат кальция.
6. Сульфит натрия
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА ОЧЕНЬ НАДО