вещество с наибольшей массовой долей фосфора- это 1)Ca(H2PO4)2*H2O 2)(NH4)3PO4 3)(NH4)2HPO4 4)Ca(H2Po4)2*2H2O С решение пожалуйста
5-9 класс
|
1) 62 / 252 * 100 % = 24 %
2) 31 / 149 * 100 % = 20 %
3) 31 / 132 * 100 % = 23 %
4) 62 / 270 * 100 % = 22,9 %
Другие вопросы из категории
1.10 г. серной кислоты вступило в реакцию с гидроксидом натрия в реакцию нейтрализации. Рассчитать массу образовавшиеся соли.
2. 7 г. цинка взаимодействует с соляной кислотой. Рассчитать массу образовавшиеся соли и обьём выделившегося водорода.
3, S-SO4-SO3-HCL-NA3SO4 ДАЛЬШЕ ПОД SO4 СТРЕЛКА ВНИЗ H2SO3-MGSO3
НУЖНО УКАЗАТЬ ТИПЫ РЕАКЦИЙ ПЛИЗ ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! ЗАРАНЕЕ БЛАГОДАРЮ!!!
Читайте также
этом веществе составляет 50% , массовая доля кислорода 50 % . Относительная молекулярная масса равна 64.
2-задача. Массовые доли атомов элемента (%)в гидроксиде железа равны:62,2(железо),35,6(кислорода),2,2(водород). Какова формула гидроксида?
РЕШЕНИЕ,А НЕ ОТВЕТ
СЕГОДНЯ ОЧЕНЬ НАДО)
а. в фосфорите Ca3(PO4)2
б. в простом суперфосфате Ca(H2PO4)2*CaSO4
классификацию оксидов. Запишите формулы названных ниже оксидов. Каким из них соответствуют кислоты? Напишите формулы этих кислот и назовите их. оксид серы (IV) оксид углерода (II) оксид натрия оксид фосфора (V) 3. В каком периоде периодической таблицы химических элементов располагается литий? Сколько протонов, нейтронов, электронов в атоме лития. Запишите схему электронного строения атома лития и формулу его высшего оксида. 4. Какие вещества называют электролитами? Составьте уравнение электролитической диссоциации серной кислоты. Сильный или слабый это электролит? Запишите уравнение ее реакции с гидроксидом натрия в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде. Сколько моль серной кислоты вступит в реакцию, если прореагировало ½ моль гидроксида натрия? 5. Две чайных ложки (20 г) сахара растворили в чашке чая (180 г). Рассчитайте массовую долю сахара в чае и выразите ее в процентах.
массовая доля вещества во вновь полученном растворе?