все газообразные вещества в лаборатории получают только в вытяжном шкафу?

добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы, равной 1,12г. Вычислите массовую долю соли в анализируемом растворе.

2)CaCO3→CaC2→C2Н2→С6Н6→С6Н5йод. Заранее спасибо:)

2 (2балла). Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:
А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
3 (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьшей
электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
А. Вг. Б. I. В. F. Г. Сl.
4 (2 балла). Положение элемента хлора в периодической системе:
А. 2-й период, главная подгруппа 7 группы.
Б. З-й период, главная подгруппа 7 группы.
В. 4-й период, главная подгруппа 7 группы.
г. 5-й период, главная подгруппа 7 группы.
5 (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:
А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
6 (2 балла). Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:
А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
7 (2 балла,). Химическая связь в молекуле иода:
А. Ионная.
Б. Ковалентная неполярная.
В. Ковалентная полярная.
Г. Металлическая.
8 (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
А. Вг2, i2. Б. НСI, HВг. В. NаСI, КВг. Г. С12, HCl
9 (2 балла). Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество:
А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
10 (2 балла). Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NаСI(р-р). Б. H2. В. КI(р-р). Г. Мg.
11 (12 баллов). Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.

12 (6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NаСI----Сl2---СuСl2 ---АgСl.
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

13 (6 баллов). Как распознать растворы бромиды натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

14 (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме
NаCl +Н2sО4----NaHSО4 + НCl
Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 молы иодида натрия.

1-Веществами с ионной ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1)хлорид натрия и хлор,2)водород и хлор,3)Хлорид меди(2) и хлороводород,3)вода и магний.
2-Такую же степень окисления, как и в NH3, азот имеет в соединении
1)NHO2, 2)NH4CL, 3)Ba(NO3)2, 4)N2O5
3-Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к простым веществам относятся(-ятся): 1) только сера, 2)только белый фосфор, 3)белый фосфор и азотная кислота, 4)Сера и белый фосфор.
4-Взаимодействие раствора сульфата меди (2) с железом относится к реакциям: 1) замещение, 2)соединение,3)обмена,4)разложения.
5-Электролитами НЕ ЯВЛЯЕТСЯ!: 1)H2SO4, 2)Al(SO4)3, 3) K2S, 4) NaOH
6-Сокращенное ионное уравнение Fe+OH=Fe(OH)3 соответствует взаимодействию: 1)оксида железа(3), и гидроксида натрия, 2) нитрата железа(3) и гидроксида меди (2), 3)хлорид железа(2) и гидроксида бария , 4) Хлорида железа(2), и гидроксида калия
7-кислород реагирует с: 1) FeCl3, 2)SO2, 3)CO2, 4) NaOH
8-Среди веществ: HCl, KOH,SO2, H2O- В реакцию с оксидом калия вступает(-ют): 1) Только HCl,2) HCL и KOH, 3) HCL, SO2,H2O, 4)все перечисленные вещества.
9- Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидом алюминия являются.
1) Al2(SO4)3+H2, 2) AL2O3+H2O+SO2, 3) AL2O3+H2+SO3, 4) AL2(SO4)3+H2O/
10-При взаимодействии раствора силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и: 1) SiH4, O2, 2) SiO2, H2, 3) H2SiO3, 4) Si, H2O
11- Верны ли суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?
А) При получении кислорода из раствора перекиси водорода необходимо использовать резиновые перчатки. Б) При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки. 1) верно только А, 2) верно только Б, 3) верны оба суждения, 4)оба суждения неверны.
12- В лаборатории углекислый газ получают при:
1) взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой, 2) взаимодействия угарного газа с кислородом, 3) сжигание метана, 4) взаимодействие углерода с концентрированной азотистой кислотой.

1) NaNO2, NaNO3
2) K2CO3, KHCO3
3) BaSO3, BaSO4
4) CuS, CuSO4

A6 С выделением газа протекает химическая реакция между
1) KOH и H2SO4
2) CuO и HCl
3) K2CO3 и HCl

4) NH4Cl и AgNO3

A7 Общее количество ионов, образовавшихся при полной диссоциации 1 моль
сульфата железа(III), равно
1) 2 моль 2) 3 моль 3) 4 моль 4) 5 моль

A8 С нитратом бария в водном растворе реагирует
1) MgCl2
2) (NH4)2SO3
3) FeBr3
4) KNO3

A9 Водород при нагревании может реагировать с
1) NaOH

2) NaCl

3) PbO

4) H3PO4

A10 И с азотной кислотой, и с водой может взаимодействовать
1) CaO

2) CO2
3) CuO

4) SiO2

A11 Разбавленная серная кислота взаимодействует с
1) Zn

2) Ag

3) NaNO3
4) SO2

A12 Укажите соль, которая может реагировать в водном растворе и с карбонатом
натрия, и с нитратом бария.
1) CaCl2
2) MgSO4
3) AgNO3
4) K2SO4

A13 Верны ли следующие утверждения о правилах безопасной работы в школьной
лаборатории?
А. Для получения разбавленной серной кислоты концентрированную кислоту
льют в воду, а не наоборот.
Б. Вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

A14 Наличие сульфат-ионов в растворе можно установить с помощью
1) раствора Mg(NO3)2

2) лакмусовой бумажки
3) раствора K2CO3

4) раствора BaCl2

A15 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) H2SO4(конц.) + Fe → (при нагревании) 1) FeSO4 + H2
Б) H2SO4(разб.) + Fe → 2) FeSO4 + H2O
В) H2SO4(разб.) + FeO → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
4) FeS + SO2 + H2O
Ответ:

1.Дана схема превращений:
Li2O → X → LiCl → LiNO3.
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте
сокращённое ионное уравнение.

2.К 200 г раствора нитрата серебра добавляли раствор хлорида кальция до
прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 28,7 г. Рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

3.При прокаливании смеси фосфата кальция с песком и углем получено вещество,
которое применяют для изготовления спичек. При сгорании этого вещества
образуется «белый дым» – вещество Х, которое используют в качестве
водоотнимающего средства. Запишите уравнения реакций, описанных в тексте.
Приведите формулу вещества Х и назовите его.