расставьте коэффициенты и определите типы реакций следующих химических реакций
10-11 класс
|
CaO+HCI=CaCI2+H2O
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
AgNO3=Ag+NO2+O2
AgF+Na2S=Ag2S+NaF
CaO+2HCI=CaCI2+H2O реакция обмена
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu реакция замещения
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 реакция разложения
2AgF+Na2S=Ag2S+2NaF реакция обмена
Другие вопросы из категории
через некоторое время. Полученный раствор остарожно выпарили и выяснили, чтотвердый осодок представляет собой смесь х солей. При нагревании этой смеси выделился газ и осталось едкое вещ-во
Читайте также
Si + CI2 > SiCI4
As2O5 + H2O > H3AsO4
P + CI2 > PCI3
K2SO4 + AgNO3 > Ag2So4 + KNO3
Sn + HCI > SnCI2 + H2 +Q
Определите тип химических реакций.
2. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:
HCI и Mg(OH)2
Zn и H2SO4
S и O2
H2O и Na2O
NaCl и F2
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
в серно-кислой среде : перманганат калия и сульфит железа (2)
В серно-кислой среде: дихромат калия и сульфид натрия
В соляно-кислой среде: дихромат калия и хлорид олова (2)
В щелочной NaOH KOH: пероксид водооода и сера
Дописать схемы окислительно - востановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях используя метод электронного баланса
NaClO3+Na2S+H2SO4=
Cu-CuO-CuCl2-Cu(OH)2-Cu(NO3)2.
2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса:
Ca+HNO3-Cu(NO3)2+NH3+H2O.
3. Напишите процесс электролиза расплава сульфата магния.
4. Опишите химические свойства простых веществ галагенов (на примере хлора).
5. Задача. Вычеслите объем углекислого газа, который получится при взаимодействии 10 граммов карбоната кальция с соляной кислотой.
SO2+O2=SO3
Al 4 C3+H2O=Al(OH)3+CH4
K+H2O=KOH+H2
KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Ca3N2+H2SO4=CaSO4+(NH4)2SO4
Al(NO3)3=Al2O3+NO2+O2