Помогите, прошу! Рассчитайте массу сульфида железа ( FeS) , которая получится при взаимодействии 56 г железа и серы
5-9 класс
|
Fe+S=FeS
Mr(Fe)=56 г/моль
n(Fe)=56/56=1 моль
Mr(FeS)=56+32=88 г/моль
m(FeS)=88*1=88 г.
Ответ: m(FeS)=88 граммов.
Другие вопросы из категории
1. K₂Cr₂O₇ --> Cr₂(SO₄)₃
2. PbO₂ --> PbCl₂
3. HCl --> Cl₂
4. I₂ --> HI
Заранее спасибо!
Читайте также
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.
2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?
3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.