Какие из реакций,ур-я которых приведены ниже,можно осуществить на практике : Mg+H2SO4 AG+HCl Al+H21SO4 Ca+HCl Ag+H2So3 Cu+H2SO4 Zn+H3PO4 Hg+H2CO3
5-9 класс
|
Запишите ур-я возможных реакций.Назовите полученные соли.
Mg+H2SO4=MgSO4(cульфат магния)+H2
вторая р-ия не пойдет
Al+H2SO4=AlSO4(сульфат аллюминия)+H2
Са+HCl=CaCl2(хлорид кальция)+H2
пятая реакция не пойдет
шестая реакция тоже не пойдет
Zn+H3PO4=Zn3(PO4)2(фосфат цинка)+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Ag+HCl - не пойдёт так как серебро стоит в ряду напряжения металлов до водорода
Al+H2SO4=Al2(SO4)3(сульфат алюминия)
Ca+HCl=CaCl2(хлорид кальция)+H2
Ag+H2SO3 - не пойдёт так как серебро стоит в ряду напряжения металлов до водорода
Cu+H2SO4 - не пойдёт так как медь стоит в ряду напряжения металлов до водорода
Zn+H3PO4=Zn3(PO4)2(фосфат цинка)
Hg+H2CO3 - не пойдёт так как ртуть стоит в ряду напряжения металлов до водорода
Другие вопросы из категории
исходного раствора щелочи
Читайте также
Be(OH)2, в)Mg(OH)2 или Al(OH)3?
У какого из 2 веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены кислотные свойства:
a)H2CO3 или H2SiO3, б)H3PO4 или H2SO4, в)HNO3 или H3PO4?
Al, Ag, P2O5, CuO, KOH, Cu(OH)2, Na2CO3, Ba(NO3)2 - будет взаимодействовать
раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных реакций, для одной
из реакции составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится: 1)I2O3 2)Al2O3 3)As2O5 4)Rb2O
4.Высший оксид алюминия: 1)Al2O3 2)Al(OH)3 3)H3AlO3 4)AlCl3
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
1)Fe+HCl 2)FeO+Cl2 3)Fe+Cl2 4)FeO+HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2 2)…4s2 3)…3s23p6 4)…3d104s1
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают