сервис вопросов и ответовПри обработке 30 г известняка соляной кислотой получили 11 г углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
10-11 класс|
|
Олюсик111
12 окт. 2013 г., 4:35:59 (10 лет назад)
Luna12345
12 окт. 2013 г., 5:15:50 (10 лет назад)
1. Составим уравнение реакции:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(газ)
2. Известна масса СО2, найдем кол-во вещ-ва СО2
Кол-во вещ-ва=масса/молярная масса=11/44=0,25 моль
3. Судя по уравнению, кол-во вещ-ва СО2 равно кол-ву вещ-ва карбоната кальция СаСО3
Т.е. кол-во вещ-ва СаСО3=кол-во вещ-ва СО2=0,25 моль
4. Находим массу чистого карбоната кальция, которая вступила в реакцию:
масса=молярная масса*кол-во вещ-ва=100*0,25=25 г.
5. Находим массовую долю карбоната кальция в природном известняке:
массовая доля=масса чистого карбоната кальция/масса известняка*100=25/30*100=83,3(%)
Ответ: массовая доля карбоната кальция в природном известняке 83,3%.
Ответить
Другие вопросы из категории
Записать реакцию замещения с йодом для гептана. Плюс его горения.
Как это вообще делается? O_o
В процессе сжигания первичного амина массой 4,5 г образуется азот объемом 1,12 л. Определите молекулярную формулу соединения. Добавить число атомов
водорода в исходной соединении.
в химии не очень соображаю. помогите пожалуйста) кто что знает, хоть немного) заранее спасибо)
1. FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 =...
2. KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 =...
3. KMnO4 + Na2SO3 + H2O =...
4. K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 =...
5. K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 =...
6. K2Cr2O7 + H2SO4 + KJ =...
Читайте также
1. Рассчитайте объем хлоридоводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCI
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
К 250 г. раствора хлорида кальция прилили 500 г. 8,48 % раствора соды. Полученный осадок отфильтровали. К фильтрату добавили 10% раствор соляной кислоты
до прекращения выделения пузырьков газа, всего было израсходовано 146 г. кислоты. Вычислите массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.
Вы находитесь на странице вопроса "При обработке 30 г известняка соляной кислотой получили 11 г углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.