вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке,если при окислении порции аммиака массой 102 кг в среднем
5-9 класс
|
получается монооксид азота массой 117 кг
Уравнение:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Рассчитем количество вещества аммиака:
n = m/M = 102000г/17г/моль = 6000 моль = 6кмоль
По уравнению реакции:
n(NO0 = n(NH3) = 6 кмоль
Рассчитем массу 6 кмоль монооксида:
m = n*M = 6кмоль*30кг/кмоль = 180 кг
Рассчитаем выход продукта:
q = m(практ)/m(теор)*100% = 117кг/180кг*100% = 65%
Другие вопросы из категории
а)аммиак NH3; б) оксид углерода (iv) CO2; в)фторид цезия CsF; г) гидрид лития LiH; д) йодид калия KL. Сделайте пожалуйста ).
Читайте также
Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии аммиака объемом 3, 36 л (н.у.) с избытком соляной кислоты, если выход продукта реакции составляет 80%.
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
получить 25.5кг аммиака?(ПОМОГИТЕ СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ И РАССТАВИТЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ !)(заранее спасибо)
Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию
3. Запишите уравнения соответствующих реакций:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.
5. Запишите уравнения соответствующих реакций:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4?
7. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.
9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия.
11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода.
12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения
13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции.
14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций
15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у