Выберите химические реакции: !)Плавление алюминия 2)Коррозия железа 3)Замерзание воды 4)Возгонка йода 5)Выпадение

а) Zn+O2->ZnO
б) Mg+S->Mgs
в) Fe+Cl2-> FeCl3
г) Na+Cl2-> NaCl

А) 50
Б) 30
В) 25
Г) 40

A) Горение магния cool Плавление льда C) Оседание речного песка в воде
D) Смешивание порошков серы и железа E) кипение воды

2. Молярная масса железа равна
А) 26 г/моль cool 56 г/моль C) 52 г/моль D) 112 г/моль E) 56

3. В формуле 2Na2S число атомов натрия и серы равны
А) 1 и 2 cool 4 и 1 C) 2 и 4 D) 4 и 2 E) 2 и 1

4. Формула оксида Mn (VII)
1. MnO2 cool Mn2O7 C) Mn2O3 D) MnO3 E) MnO

5. В схеме реакции P+O2 ? P2O5 нужно поставить коэффициенты
А) 4, 5, 2 cool 2, 1, 1 C) 2, 5, 2 D 5, 4, 2 E) 2, 4, 5

6. Уравнение реакции замещения это –
A) 4Na + O2 = 2 Na2O cool CaCO3 = CaO +CO2? C) Zn + CuS = ZnS +Cu
D) 2Mg + O2 = 2MgO E) 2H2 + O2 > 2 H2O

7. Железный гвоздь погруженный в раствор хлорида меди (II) покрывается красным налетом меди. Это пример реакции:
A) Обмена cool Разложение C) Замещение D) Соединение E) неn такой реакции

8. Символ химического элемента марганца
A) ?е cool Mg C) О D) Mn E) Mr

9. О химическом элементе, а не о простом веществе азоте идет речь в выражении
A) Азот является составной частью воздуха cool В состав азотной кислоты HNO3 входит азот
C) Формула азота N2 D) Жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов
E) азот инертный газ
10. Для алюминия не характерно физическое свойство
A) Электропроводность cool Теплопроводность C) Серебристо-белый цвет
D) Способность намагничиваться E) газ при обычных условиях

11. Признак, позволяющий назвать ржавление гвоздя химической реакцией – это:
A) Выделение тепла cool Выделение газа C) Изменение окраски
D) Появление запаха E) выпадение осадка

12. Сульфид железа – это сложное вещество, а не смесь потому что
A) Его можно разделить магнитом на железо и серу
cool Его можно разделить дистилляцией на железо и серу
C) Состоит из атомов разного химического элемента и его нельзя разделить физическими методами на железо и серу
D) Он нерастворим в воде E) газ при обычных условиях

13. 3.01 * 10 23 атомов железа составляют
A) 2 моль cool 3 моль C) 1 моль D) 0,5 моль E) 1,5 моль

14. 69 г натрия составляют
A) 3 моль cool 1 моль C) 6,3 моль D) 1,5 моль E) 0,5 моль

15.Фильтрованием можно разделить смесь:
A) медных и железных стружек cool сахара и воды C) мела и воды
D) воды и уксусной кислоты E) воды и бензина

16. Взаимодействие магния с кислородом относятся к реакциям:
A) разложения cool обмена C) соединения D) замещения E) неn такой реакции

17. К химическим явлениям относятся:
A) измельчение мрамора cool испарение воды C) таянье льда D) плавление меди E) сгорание угля

18. Где содержание железа наибольшее (определить массовую долю железа):
A) FeO B)Fe2O3 C)Fe3O4 D) FeS E)FeF2

19.Чему равна валентность алюминия?
А) 1 cool 2 C)3 D) 4 E) 5

20.Единицы измерения молярной массы:
А) граммы cool грамм/ моль C) моль D) мелограмм E) нет единицы измерения

21. Молярная масса NaHCO3 равна:
А) 156 cool 156 г/ моль C) 84 г/ моль D) 84 E) 84 л

22.Укажите реакцию разложения:
А) 2H2 + O2 > 2 H2O cool 2Na +2H2O > 2NaOH + H2
C) C + O2 > CO2 D) 2NH3 > N2 + 3H2
E) AgNO3 + HCl > AgCl +HNO3

23.Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно :
А) 16% cool 33% C) 65% D) 2% E) 17%

24.Автор закона сохранения массы вещества:
А) Пруст cool Д.И.Менделеев C) Авогадро D) М.В.Ломоносов Е) Лавуазье

25.В каком из данных рядов расположены только металлы?
А) K, Zn, Fe cool Si, Ca, Bi C)Al, C, Cr D) W, Os, В E) P, Au, Pb

26.Массовая доля серы в веществе SO2 равна :
А)32 % cool 64% C) 50% D) 80% E) 12%

27.Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна :
A) 12 г cool 30,31 г C) 25,6 г D) 10,5 г E) 32,4 г

28. Символ химического элемента криптона
A)Ca cool Kr C) K D) Cd E) C

29. Веществом является
A) Воздух B)медь C) Зеркало D) Гранит E) молоко

30. В списке физических свойств лишнее
A) Плотность cool горение C) Теплопроводность
D) Температура кипения E) температура плавления

разложении перманганата калия; г) получение кислорода при сжижении воздуха. 2. Выберите формулу гидроксида калия: а) К3РО4; б) КMnO4; в) КН; г) КОН. 3. степень окисления металла равна +4 в соединении: а) PbO; б) Мn2О7; в) МnО2; г) Li2O. 4. Расставьте коэффициенты в уравнении: …Cr(ОН)3 + …Н2SО4 = …Cr2(SО4)3 + …Н2О. а) 2, 3, 1, 6; б) 4, 6, 2, 12; в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6. 5. Выберите формулу оcнования: а) Al(ОН)3; б) Н2SО4; в) Ag2O; г) HOH. 6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады: а) ZnO, Cu, KNO3, Ca(OH)2; б) H2O, HCl, CO2, HNO3; в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3; г) SiO2, NaOH, Na2S, NaCl. 7. Выберите реакцию замещения: а) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; б) К2О + СО2 = К2СО3; в) NaOH + HCl = NaCl + H2O; г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 8. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна: а) 0,58; б) 0,32; в) 0,49; г) 0,75. 9. Выберите формулу двухосновной кислоты: а) НClО; б) NaClO4; в) H2SO4; г) Ba(OH)2. 10. Фенолфталеин станет малиновым в пробирке с: а) Н2О; б) H2SO4; в) LiOH; г) Al(OH)3. 11. Раствор NaOН будет взаимодействовать с: а) LiF; б) HgO; в) HNO3; г) Ba(OH)2. 12. Продукты взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы(VI): а) Na2SO4 + H2; б) Na2SO3+ H2; в) Na2SO4 + H2O; г) Na2SO3 + H2O. 13. Выберите неверно записанное уравнение реакции: а) 2НNO3 + Вa(OH)2 = Ва(NO3)2 + 2H2O; б) H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O; в) H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O; г) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O. 14. Формула сульфита железа(III): а) FeSiO3; б) FeSO4; в) Fe2(SO3)3; г) FeSO3. 15. Соль нерастворима: а) Na3PO4; б) K2CO3; в) AgCl; г) Na2SiO3. 16. Взаимодействует с основанием: а) Cu; б) KOH; в) FeO; г) H2SO4. 17. Является реакцией нейтрализации: а) 2Zn + O2 = 2ZnO; б) Cu(OH)2 = CuO + H2O; в) CaO + SO2 = CaSO3; г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. 18. Выберите уравнение реакции разложения: а) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O; б) Na2O + CO2 = Na2CO3; в) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O; г) 2HgO = 2Hg + O2. 19. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно: а) 600; б) 400; в) 250; г) 340. 20. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 4,8 л (н.у.) водорода, равна: а) 136 г; б) 34 л; в) 34г ; г) 81,6 г.

растворение кислорода в воде; г) плавление пластмассы.

2. Выберите формулу сульфида железа(III):

а) Fe2S3; б) FeSО4; в) Fe2(SО4)3; г) FeS.

3. Железо проявляет степень окисления +3 в двух соединениях:

а) FeO, Fe2O3; б) Fe(OH)2, Fe(OH)3 в) FeSO4, Fe2(SО4)3; г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ...Cr(NO3)3.

а) 3, 2, 2, 3; б) 1, 3, 3, 2; в) 3, 2, 1, 6; г) 1, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оксида:

а) KH; б) KOH; в) NO; г) HNO3.

6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:

а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2; б) AgNO3, Cu(OH)3, NO, K2O;

в) HNO3, H2O, K2SO4, Au; г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.

7. Выберите реакцию cоединения:

а) К2O + H2O = 2КOH; б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ; г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O .

8. Какой элемент может проявлять в соединениях степень окисления +5:

а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.

9. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 0,63; б) 0,31; в) 0,22; г) 0,40.

10. Выберите формулу соли:

а) НClО4; б) КОH; в) Na3PO4; г) HOH.

11. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида кальция:

а) CаНPO4 + H2; б) Cа3(PO4)2 + H2; в) Cа3(PO4)2 + H2O; г) они не взаимодействуют.

12. Выберите верно записанное уравнение реакции:

а) НСl + NaOH = NaСl + H2O; б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;

в) H2SiO3 + 2КOH = К2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Са(OH)2 = СаSO4 + H2O.

13. Формула фосфата меди(II):

а) Сu2(PO4)3; б) Cu3(PO4)2; в) CuSiO3; г) Cu3P2.

14. Соль нерастворима:

а) Zn3(PO4)2; б) AgNO3; в) K2SiO3; г) Na2SiO3.

15. Взаимодействует с основным оксидом:

а) Cu(OH)2; б) Н2SO4; в) FeCl3; г) Ni(OH)2.

16. Является реакцией нейтрализации:

а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; б) K2O + H2SiO3 = K2SiO3 + H2O ;

в) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O; г) 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2.

17. Выберите уравнение реакции обмена:

а) 2KOH + Н2SO3 = K2SO3 + 2 H2O; б) 4K + O2 = 2K2O; в) 2К + Н2SO4 = К2SO4 + H2; г) 2K + S = K2S.

18. Распознать растворы HNO3 и КОН можно с помощью:

а) лакмуса, он покраснеет в КОН; б) метилового оранжевого, он посинеет в HNO3;

в) фенолфталеина, он станет малиновым в КОН; г) метилового оранжевого, он покраснеет в HNO3.

19. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:

а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.

20. Сколько граммов оксида магния (MgO) получится при разложении 252 г карбоната магния МаСО3:

MgСО3 = MgO + CO2?

веществ:а)карбоната натрия и серной кислоты; б)карбоната калия и
азотной кислоты;в)сульфата натрия и хлорида бария;г)хлорида меди(ll) и
гидроксида калия;д)хлорида магния и гидроксида натрия;е)хлорида
железа(lll) и гидроксида калия.
Напишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах и объясните, почему протекают эти химические реакции.