решить задачу по химии помогите срочно пожалуйста))

+ 0 -

Oleg1qw77

04 нояб. 2014 г., 4:16:39 (9 лет назад)

    x                   y                                        5,6 л
CaCO3          + 2HCl          =    CaCl2      +    CO2       + H2O
1 моль            2 моль                                  1 моль
М=100 г/моль  М=36,5 г/моль                      Vm=22,4 л/моль
                                                                   n=V/Vm=5,6/22,4=0,25 моль
По уравнению реакции для образования 1 моль СО2 требуется 1 моль СаСО3 и 2 моль соляной кислоты, соответственно для образования 0,25 моль углекислого газа в реакцию должны вступить 0,25 моль карбоната кальция и 0,5 моль кислоты.
n(CaCO3) = 0,25 моль
m(CaCO3) чист = 100*0,25=25 г
W% чист=100-5=95%
m(известняка) = 25*100/95=26,31 г
n(HCl) = 0,5 моль
m(HCl)=M*n=36,5*0,5=18,25 г
Находим массу необходимого раствора
m(рас-ра)=m(в-ва)*100/20=18,25*100/20=91,25 г
V(HCl) = m/p = 91,25/1,1=82,95 мл