Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424%-ного раствора карбоната натрия.
10-11 класс
|
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
CaCO3-осадок
m р.в.(Na2CO3)=424*5\100=21,2
n(Na2CO3)=21.2\106=0.2
n(Na2CO3)=n(CaCO3)
m(CaCO3)=0.2*100=20
Другие вопросы из категории
Читайте также
гидроксида бария с 252г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2.Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112л оксида углерода(3) (н.у.) 3.Вычислите долю выхода оксида серы(4), если при горении 8,5г сероводорода образуется 4,928л оксида серы(4) (н.у.)
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария - 15 г, сульфата натрия - 10 г.
моль нитратобария и серной кислоты С Водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 4,6 г. Какова масса гидроксида натрия который можно извлечь из образовавшегося раствора.
а массой 400г моссовой долей растворённого вещества 2,1%..
Пожалуйста помогите!!