сервис вопросов и ответовПри сжигании образца белого фосфора массой 100 г и последующего растворения продукта в воде, получили раствор, содержащий 196 г ортофосфорной кислоты.
10-11 класс|
|
Сколько процентов чистого фосфора содержалось в образце?
Камила55
15 сент. 2013 г., 9:23:36 (10 лет назад)
Yarikkrylov1
15 сент. 2013 г., 10:53:29 (10 лет назад)
1)
4P+O₂ ⇒ P₂O₅+Н₂О ⇒ H₃PO₄
х-----------------196 г
142 г/моль---98 г/моль
х=142*196/98=284 г - масса оксида форсфора, образовавшегося после сжигания образца.
2)
4P+5O₂ ⇒ 2P₂O₅
х-----------------284 г
31 г/моль---142 г/моль
х=31*284/142=62 г - масса чистого форсфора в образце.
3) 100 г ---------- 100%
62 г------------ х %
х=62*100/100=62%.
Ответ: w(P)=62%.
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
углекислый газ выделившийся при сжигании смеси пропана и бутана с объёмной долей пропана 70% полностью поглотили, пропустив через раствор, содержащий
14,8 г Ca(OH)2. Выпавщий вначале осдок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г. Чему равен объём (н.у) исходной газовой смеси?
масса молекулы белого фосфора составляет 2,06*10 в -22 степени грамм.
сколько атомов фосфора образуют молекулу белого фосфора?
1 . Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
1) При хлорировании на свету бензола массой 117 г использовали хлор объемом 112 л (н.у.). Какова масса полученного продукта реакции? (задача на избыток и
недостаток) Решается по недостатку
2) При сжигании 7,8 органического вещества, относительная плотность которого по вод. - 39, получено 26,4 г СО2 и 5,4 г Н2О. Определите формулу вещ-ва
3)Составьте формулы бромзамещенных толуола, в которых содержание брома составляет 46, 78% по массе.
При анализе образца цинкового порошка массой 22 г, взаимодействовашего с соляной кислотой, образовалось 7,2 л водорода (н.у.). Вычислите массовые
доли цинка и оксида цинка (%) в этом образце цинкового порошка.
Вы находитесь на странице вопроса "При сжигании образца белого фосфора массой 100 г и последующего растворения продукта в воде, получили раствор, содержащий 196 г ортофосфорной кислоты.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.