"Какое кол-во в-ва железа будет получено при взаимодействии 48г оксида железа (III) с водородом"?

получите: а)оксид железа(3), б)хлорид магния, в)медь.

Pb(NO3)2 + ...= O2+...
HNO3+...= NO +... или HNO3= NO +...

2. Вычислите объем водорода (н.у.), неоходимый для для получения 16 г меди из оксида меди (2)
3. Вычислите объем водорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с азотом количеством вещества 0,5 моль
4. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 13 г цинка и 32 г серы
5. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой
6. Вычислите массу сульфата железа (2), полученного при взаимодействии 28 г железа с серной кислотой массой 9,8 г
7. Вычислите массу оксида меди (2), полученного при окислении 10 г меди, содержащей 4 % примесей.

моль

4)0,5 моль

Число мол-л в 2,5 моль озона=

1)6*10 22

2)6*10 23

3)12*10 22

4) 15* 10 23

Кол-во вещ-ва содержащ. 6*10 22

1)0,05 моль

2)0,1 моль

3)0,5 моль

4)1 моль

Объем азота(н.у) кол-вом вещ-ва 0,5 моль

1)2,24 л.

2)4,48 л.

3)8,96 л.

4)11,2 л.

Кол-во вещ-ва водорода объемом 11,2 л. (н.у)

1)0,05 моль

2)0,1 моль

3)0,5 моль

4)1 моль

Еденица измерения массы вещ-ва

1)г

2)л

3)моль

4)киломоль

Какие утверждения верны?

А. Рвные массы разных газов при одинаковых условиях занимают одинаковые объемы.

Б. Объем 1 моль газообразного вещ-ва называют молярным объемом

1) только А

2) только Б

3) оба верны

4) оба неверны

Газы,равные массы которых содержат одинаковое число молекул

1)СОи N2

2)He и H2

3)O3 и О2

4)СН4 и NH3

В порядке уменьшения относительных молекул. масс расположенны следущие формулы вещ-в

1)NH3,O2,CO2

2)O,CO,NH

3)O2,NH3,CO2

4)O4,CO3,NH3

надо!)

избытка раствора гидроксида натрия в) карбоната натрия и раствора гидроксида бария г) хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия

2. Два типа кислых солей образует кислота: а) угольная б) сероводородная в) сернистая г) ортофосфорная

3. Вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: а) угарный газ б) гидрокарбонат калия в) карбонат натрия г) углекислый газ

4. Химическое взаимодействие возможно между солями: а) K2S и CuSO4 б) Ca(NO3)2 и K2CO3 в) BaSO4 и KCl г) AgNO3 и KCl

5. Группа, все вещества в которой реагируют с водным раствором CuCl2: а) AgNO3, Na2CO3, Ag б) NaOH, K3PO4, Fe в) K2S, HNO3, H3PO4 г) Ba(OH)2, Na2CO3, AgNO3

6. Соли образуются при взаимодействии: а) CaO + K2O б) NaOH(p) + Al(OH)3 в) NH3 + H2SO4 г) CaHPO4 + Ca(OH)2 (p-p)

7. С хлоридом меди (II) взаимодействует: 1. Оксид серы (VI) 2 Гидроксид кальция; 3. Гидроксид железа (III) 4. Серная кислота.

8. Сульфат железа (II) не взаимодействует с: 1. Гидроксидом натрия; 2 Карбонатом кальция; 3. Хлоридом бария; 4 Сероводородной кислотой.

9. Сульфат натрия реагирует с: 1. KOH 2. BaSO3 3. H3PO4 4. Ba(NO3)2

10. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии 1. Цинка с газообразным хлором; 2 Цинка с соляной кислотой; 3, Цинка с хлоридом меди (II) 4. Гидроксида цинка с соляной кислотой.

11. Разложение нитрата алюминия при нагревании описывается следующим уравнением: 1) 2Al(NO3)3= 2AlN+4NO2+5O2 2) 2Al(NO3)3= 2Al+6NO2+3O2 3) 2Al(NO3)3 = 2Al(NO2)3 +3O2 4) 4 Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12 NO2 + 3O2

12. Разложение сульфата свинца (II) при нагревании описывается следующим уравнением: 1)PbSO4=PbO+SO3 2) PbSO4= Pb+SO2+O2 3) 2PbSO4= 2PbO+2SO2+O2 4) 2PbSO4= 2PbSO3+ O2

13. Напишите уравнения реакций следующих превращений: Na2CO3→CO2→C→CO→CO2→H2CO3

H2SO4→SO2→SO3 →Na2SO4 →BaSO4