сервис вопросов и ответоврешите пожалуйста слили растворы содержащие 80г гидроксида бария и 56,8 сульфата натрия. Выделившийся осадок имел массу 80 г. Каков выход продукта
10-11 класс|
|
реакции в %
K0mp0tik
20 марта 2017 г., 17:43:26 (7 лет назад)
UF2604200393
20 марта 2017 г., 18:26:14 (7 лет назад)
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4(осадок) +2 NaOH
Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г /моль
Сульфата натрия недостаток следовательно считаем по нему
n(Na2SO4)=56,8/142=0,4 моль = n(Ba(OH)2)
m(Ba(OH)2)=0.4*171=68.4 г
Видим что он прореагирует не весь и он останется в р-ре поэтому мы его не учитываем
Теперь рассчитаем выпавший осадок
n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0,4 моль
Найдем его массу
m(BaSO4)=0.4 *233=93,2
Выход реакции : 80/93.2=85.8 %
Ответить
Другие вопросы из категории
Вычислить молярную массу вещества, состоящего из водорода и серы, если плотность его паров по водороду равна 17. Вывести эмпирическую формулу и изобразить
ее графически. Помогите)
Читайте также
Помогите решить пожалуйста! 28. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите
массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. 63. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующий ряд превращений Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2 (SO4)3 108. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3 d — подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется? 168. Уравнение реакции: H3O4 + H2 = FeO + H2O 204. Какие существуют средства воздействия на равновесие системы для смещения химического равновесия? 234. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 40 кг с массовой долей сульфата натрия 0,12. 255. Составьте уравнения реакций гидролина следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах: NaNo2, NaHCO3. Укажите среду в растворе CH3CoONH4, Cu(No3)2
ОЧЕНЬ НУЖНО ДО ВЕЧЕРА РЕШИТЬ ЗАДАЧИ, ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! 1.Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии раствора содержащего 102,6г
гидроксида бария с 252г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2.Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112л оксида углерода(3) (н.у.) 3.Вычислите долю выхода оксида серы(4), если при горении 8,5г сероводорода образуется 4,928л оксида серы(4) (н.у.)
Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60% может вступить в реакцию в 144 мил 10%-ного гидроксида натрия (р=1.11) На
исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария.определить массу осадка. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Кто значет что то в химии?? отзовитесь, кто сколько сможет решите пожалуйста)) 1.краткое ионное уравнение Ba(2+) + SO4 (2-) =
Baso4
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
А. бария Б.Гидроксида бария В.Нитрата бария Г. оксида бария
2. гидролизу не подвергается
а. белок б.сульфат цинка в.целлюлоза г. этилен
3. гидролищзу не подвергается
а. ацетилен б.нитрат калия в.целлюлоза г этанол
4. рассчитайте объем углекислого газа выделившегося при полном сгорании 5л метана содержащего 5% примесей
Вы находитесь на странице вопроса "решите пожалуйста слили растворы содержащие 80г гидроксида бария и 56,8 сульфата натрия. Выделившийся осадок имел массу 80 г. Каков выход продукта", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.