Написать уравнение для константы равновесия для обратимой реакции : CaCO3 тв= CaO + CO2
10-11 класс
|
Решение.
Рассчитаем стандартную энергию Гиббса реакции по первому следствию из закона Гесса:
ΔG⁰ =ΔGобр СО₂ +ΔGобр СaO - ΔGобр СаСО₃ - SO2=-394,4+(-604,2)-(-1127,7)=-998,6+1127,7=129,1 кДж.
ΔG⁰ > 0, следовательно, процесс самопроизвольно протекает в обратном направлении.
Величину Kc найдем из уравнения изотермы Вант-Гоффа:
ΔG⁰ = - RTlnKc= - 8,31∙T ∙2,303 lgKc
Отсюда: lgKc = - ΔG0р-и /19,15T = - 129100/(19,15∙298) = - 22,6.
Kc << 1, т. е. при данной температуре равновесие данной реакции сильно смещено в сторону обратной реакции.
Другие вопросы из категории
Дано: Решение:
m ( C6H12O6 ) = 36 г. C6H12O6 ( брожжение ) - 2CO2 + 2C2H5OH
V ( CO2 ) - ?
Читайте также
3Fe(k)+4H2O(r)=Fe3O4(k)+4H2(r)
В каком направлении произойдет смещение равновесия , если уменьшить концентрацию паров воды.
Какую высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, марганец,сера? Почему? К каким электронным семействам принадлежат эти элементы? Составьте формулы оксидов и гидроксидов этих элементов, отвечающиеэтим степеням окисления.
4. Что называют дипольным моментом? Почему молекула HCl болееполярна, чем HI?
5. Какое состояние системы называется химическим равновесием? В какомнаправлении произойдет смещение равновесия при увеличении давления всистеме:4HBr (г) + O2(г) 2 H2O(г) + 2Br2 (г);H2(г) + S(тв) 2 H2S(г).Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.
6. К растворам каждого из веществ H2S, Ве(ОН)2, HCl прибавили избытокгидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярныеуравнения реакций.
7. Исходя из степени окисления марганца в веществах KMnO4, MnO2, Mn,определите, какое из них может быть только восстановителем, толькоокислителем или проявлять окислительно-восстановительнуюдвойственность? На основании электронных уравнений расставьтекоэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl
константу равновесия процесса SO2+CO2<=>SO3+CO.
MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+СО2(г), ∆H0298 = 385,0 кДж
а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.