Вычислите массу гидроксида Cu2, который может полностью прореагировать с 200г Серной кислоты(H2SO4) с массовой долей 5%
5-9 класс
|
Уравнение:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Рассчитаем массу кислоты в растворе:
mк-ты = w*mр-ра = 0,05*200г = 10г
n(H2SO4) = m/M = 10г/98г/моль ~ 0,1моль
По уравнению реакции:
n(Cu(OH)2) = n(H2SO4) = 0,1моль
Масса гидроксида меди:
m = n*M = 0,1моль*98г/моль = 9,8г
Другие вопросы из категории
осуществите возможные хим. реакции уровняйте укажите тип хим.реакции
NaCL=
Cu+HCL=
MgSO4=
Zn+O2=
K2CO3=
Na2O+K2O=
NaOH+K2O=
SO3+SO2=
NaOH+K2O=
H2O+BaO=
CuO+MgO=
ZnSO3=(при нагревании)
ZnSO4=(при нагревании)
пока писала аж рука заболеела,кстати вы можете не переписовать ,а просто написать ответ через запитую я и так пойму)))
Читайте также
можно с формулами, пожалуйста.
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.