Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, которые будут получены при прокаликавании 50 г мела, который содержит карбонат кальция (95%) и не
10-11 класс
|
разлогающейся примеси.
1.Узнаем сколько чистого вещества участвует в реакции.
50г-100%
х г-95%
х=50г*95%/100%=47,5г
2.Напишем уравнение реакции:
CaCO3===>CaO+CO2(стрелка вверх)
Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(CaCO3)=v(CO2)=v(CaO)
v(CaCO3)=m/M=47,5 г/100г/моль=0,475 моль
v(CO2)=v(CaO)=0,475 моль
m(CaO)=v*M=0,475 моль*56г/моль=26,6г
m(CO2)=v*M=0,475 моль*44/моль=20,9г
Ответ:m(CaO)=26,6г;m(CO2)=20,9г
CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=50-95%=50/100*95=47,5 г
n(CaCO3)=47,5/(40+12+48)=0.475 моль
m(CaO)=56*0,475=26,6
m(CO2)=44*0,425=18,7 г
Ответ: 26,6;18,7.
Другие вопросы из категории
газа, затраченного на реакцию.
"обсольтно не смыслю в химии, очень подробно пожалуйста"
окончания реакции. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
при комнатной температуре идет медленнее:
А. Оксид кальция и углекислый
газ.
Б. Карбонат кальция и соляная
кислота.
В. Цинк и хлорид меди (II).
Г. Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота.