Как на опыте доказать химический состав метана?
5-9 класс
|
Метан горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 39 МДж на 1м3. С воздухом образует взрывоопасные смеси. Особую опасность представляет метан, выделяющийся при подземной разработке месторождений полезных ископаемых в горные выработки, а также на угольных обогатительных и брикетных фабриках, на сортировочных установках. Так, при содержании в воздухе до 5–6% метан горит около источника тепла (температура воспламенения 650—750 °С) , от 5–6% до 14–16% взрывается, свыше 16% может гореть при притоке кислорода извне. Снижение при этом концентрации метана может привести к взрыву. Кроме того, значительное увеличение концентрации метана в воздухе бывает причиной удушья (например, концентрации метана 43% соответствует 12% O2).
Взрывное горение распространяется со скоростью 500—700 м/сек; давление газа при взрыве в замкнутом объёме равно 1 Мн/м2. После контакта с источником тепла воспламенение метана происходит с некоторым запаздыванием. На этом свойстве основано создание предохранительных взрывчатых веществ и взрывобезопасного электрооборудования. На объектах, опасных из-за присутствия метана (главным образом, угольные шахты) , вводится т. н. газовый режим.
Другие вопросы из категории
нитратабария, взятого в избытке если выход соли составляет 89%
группе; 3) в 4-м периоде, IIA группе; 4) в 4-м периоде, VIA группе. ?
окисление, восстанов¬ление. 2. Опыт. Проделайте реакции, характеризующие свойства нерастворимого основания.
Читайте также
2) охарактеризуйте химический состав природных минералов железа.?
а) С2Н4 б) С3Н8 в) С4Н10 г) С5Н12 д) С7Н14 ?
Ответ_1: соединения а, в, г
Ответ_2: соединения б, г, д
Ответ_3: соединения б, в, г
Ответ_4: соединения г, д
3. Какое из соединений, получится при нагревании метана без доступа воздуха при температуре 1500О
Ответ_1: этилен
Ответ_2: ацетилен
Ответ_3: углекислый газ
Ответ_4: сажа
4. Укажите названия углеводородных радикалов, соответствующих алканам:
метан, пропан, пентан
Ответ_1: а- метил б- пропил, в- амил
Ответ_2: а – изопропил; б – пропил; в – втор-бутил;
Ответ_3: а – пентил; б – н-пропил; в – метил;
5. Назовите по систематической номенклатуре "изооктан"
Ответ_1: 1,1,3,3-тетраметилбутан
Ответ_2: 2,2,4-метилпентан
Ответ_3: 2,4,4-триметилпентан
Ответ_4: 2,2,4-триметилпентан
6. С какими реагентами могут взаимодействовать алканы:
а) Br2 (р-р); б) Br2, t°; в) H2SO4 (25 °С);
г) HNO3 (разб), t°; д) KMnO4 (25 °С); е) NaOH ?
Ответ_1: а, б, г, д
Ответ_2: б, в, е
Ответ_3: а, д
Ответ_4: б, г
Ответ_5: б, г, д, е
спирта; в) горение свечи; г) вытягивание медной проволоки; д) пожелтение листвы деревьев; е) плавление алюминия; ж) таяние снега; з) прогоркание масла; и) взрыв петарды; к) кристаллизация соли; л) отбеливание ткани; м) ржавление лезвия ножа; н) очистка лезвия ножа от ржавчины наждачной бумагой? По каким признакам вы отличили химические явления?
1) Концентрации продуктов и исходных веществ равны.
2) Концентрации продуктов и исходных веществ – постоянны.
3) Скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.
4) Скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.
2. Система находится в состоянии равновесия: N2O4(г) ⇆ 2 NO2(г) Какое утверждение правильно описывает систему?
1) Скорости прямой и обратной реакции равны.
2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются.
3) Концентрации N2O4 и NO2 равны.
4) Концентрации N2O4 и NO2 увеличиваются.
3. Система находится в равновесии: A(г) + B(г) ⇆ AB( г) + Q Концентрацию вещества A можно повысить: 1) понизив температуру; 2) использовав катализатор;
3) повысив концентрацию вещества AB; 4) повысив концентрацию вещества B
4.Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г) + N2(г) ⇄2NH3(г) 2) H2(г) + S(тв) ⇄H2S(г) 3) N2(г) +O2(г) ⇄2NO(г) 4) H2(г) + Cl2(г) ⇄2HCl(г)
5. Давление не влияет на равновесие в реакции
1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 2) N2 + O2 ⇄ 2NO 3) C + CO ⇄ 2CO 4) СO2 + Н2O ⇄ H2CO3
6. Как влияет увеличение давления на положение равновесия:
Fе2О3(тв) + 3СО(г) ⇄ 2Fе(тв) + 3СО2(г)?
1) Не влияет 2) Равновесие смещается влево
3) Равновесие смещается вправо 4) Реакция прекращается
7. Что надо сделать, чтобы сместить равновесие FеО(тв) + + СО ⇄ Fе(тв) + СО2 + Q, в сторону продуктов?
1) Увеличить давление 2) Уменьшить давление
3) Увеличить температуру 4) Уменьшить температуру
8. В системе N2 + 3H2 ⇄ 2NH3+Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) добавлении катализатора 2) повышении температуры
3) понижении давления 4) уменьшении концентрации аммиака
9. Химическое равновесие в системе СО(г) + H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при
1) применении катализатора 2) увеличении давления
3) понижении давления 4) понижении температуры
10. Химическое равновесие в системе СCl4(г) ⇄ C(тв) + 2Cl2(г) – Q сместится в сторону исходного вещества при
1) повышении температуры 2) повышении давления
3) понижении давления 4) внесении катализатора
11. Одновременное понижение температуры и увеличение давления:
1) увеличивает выход аммиака; 2) не влияет на выход аммиака;
3) уменьшает выход аммиака;
4) уменьшает время достижения равновесия в реакции синтеза аммиака.
12. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе
1) H2+S ⇆ H2S +Q 2)2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q 3) 2NH3 ⇆ N2+3H2 –Q 4) 2HCl⇆ H2+ Cl2 -Q
13. Реакция, равновесие которой сместится влево как при понижении температуры, так и при повышении давления:
1)2SO3 ⇄ O2 +2SO2 - Q 2) 2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q
3) N2 +O2 ⇄ 2NO – Q 4) 4HCl + O2 ⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q
14. Химическое равновесие в системе С4Н10 ⇄ С4Н8 + Н2 – Q можно сместить в сторону продуктов реакции
1) повышением температуры и повышением давления
2) повышением температуры и понижением давления
3) понижением температуры и повышением давления
4) понижением температуры и понижением давления
15. В реакции C2H4 (г) + H2O(г) ⇄… увеличить выход этанола можно
1) повысив давление 2) повысив температуру
3) понизив концентрацию Н2О 4) применив катализатор
16. В системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать
1) добавление метанола 2) повышение давления
3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия