план характеристики химическогоо элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева,элемент-Al-алюминий план состоит из 10
5-9 класс
|
пунктов
Al-металл
заряд ядра +13
13 электронов
13протонов,14нейтронов
Al-металл проявляющий амфотерные свойства,значит может вступать в реакции как с кислотами,так и с основаниями
положение: 3период,3 главная подгруппа
валентность 3
высшая степень окисления +3
высший оксид Al2O3
И кстати,алюминий занимает 1 место среди металлов, применяемых в самолето
1.Al
2.Порядковый номер - 13
3.Относительная атомная масса - 26,9( N=Ar-Z,т.е 13 протонов и 14 нейтронов).
4.Номер периода - 3 (число энергетических уровней в атоме - 3).
5.Главная подгруппа, тип элемента - p
6.Номер группы - 3 (число электронов на валентном слое - 3).
7.Металлические свойства выражены у Al сильнее чем у B, но слабее чем у Ga.
Металлические свойства выражены у Al слабее чем у Mg, но сильнее чем у Si.
8.свойства элемента - восстановительные и простого вещества - металл
9.Электронные формулы - 1s2,2s2p6,3s2p1 - в состоянии покоя
1s2,2s2p6,3s1p2 - в возбужденном состоянии
степень окисления - (+3)
10. Fe2O3 - высший оксид
Fe(OH)3 - высший гидрокид
характер свойств соединений - амфотерный
Другие вопросы из категории
а) А-нагреть, Б-растворить
б) А-растворить, Б- нагреть
в) А-растворить, Б-магнит
г) А-магнит, Б-нагреть
Читайте также
б)элемент 3его периода2ой группы
в)элемент4го периода ,пятой группы,побочной подгруппы
г)элемент 6го периода,2ой группы,побочной подгруппы
д)элемент пятого периода ,3ей группы главной подгруппы
Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева на примере кальция.
1. положение элемента в пс.
2. строение атома.
3.возможные степени окисления и окислительно-восстановительные свойства.
4.тип простого в-ва.
5.тип хим. связи и кристаллической решетки у простого в-ва.
6.аллотропия.
7.сравнение с-в атомов простых в-в, образованных соседними по периоду элементами.
8.сравнение с-в атомов и простых в-в с "соседями" по группе (для группы А).
9.высший оксид и его характер.
10.высший гидроксид и его характер.
11.летучее водородное соед.
12.генетическая связь.
а) положение в Периодической системе
б)состав ядра
в) распределение электронов по энергетическим уровням
г) степени окисления
д)формулы оксида и гидроксида, их характер.