Водород при определенных условиях реагирует с: a)O2 б)H2 в)FeO г)N2 д)H2O Напишите уравнения возможных реакций . Расставьте коэффициенты методом

этой ошибки хозяйка решила воспользоваться зубным порошком. Будет ли после всех этих операций бульон съедобным?

а)сульфата меди(2) и хлорида бария
б)бромоводородной кислоты и гидроксида кальция
в)сульфата цинка и фосфата калия

а) SO2 и NaSO4
б) SO2 и O2
в) SO2 и NaOH
г) SO2 и CO2
Напишите уравнения возможных реакций.
Для уравнения окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса , укажите окислитель и восстановитель.

Д/З подготовка к контрольной работе № 2

1. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов и оснований и дайте им названия: Fe(OH)3; PbCl2; Au2O3; MnI2; Sn(OH)4; Na2S; H2SO3; Fe2O3; Hg(OH)2; Al2O3; HI; FePO4; Mn(OH)2; Li2SiO3; H2SiO3; Cu2O; NaOH.

2. Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:

1) Li + O2 → ;

2) Ca + O2 → ;

3) P + O2 → ;

4) C2H4 + O2 → ;

5) CS2 + O2 → ;

6) PH3 + O2 → ;

7) РbO2 + H2 → ;

8) BaO + H2 → ;

9) Mg + H3PO4 → ;

10) Al + HI → ;

11) Cu + H2SO4 → ;

12) Ba + H2O → ;

13) Zn + H2O → ;

14) Hg + H2O → ;

15) K2O + H2O → ;

16) CuO + H2O → ;

17) P2O5 + H2O → ;

18) SiO2 + H2O → .

3. Вычислите объем водорода, который потребуется для восстановления железа из оксида железа (III) масса которого составляет 32 г. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

кислота-сульфат натрия+кремниевая кислота

3)Нитрат серебра 1+хлорид алюминия-хлорид серебра 1+нитрат алюминия

4)Фосфорная кислота+нитрат магния-фосфат магния+азотная кислота

Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции и обратимая или необратимая, каталитическая или некаталитическая, эндотермическая или экзотермическая

1)Fe+Al(NO3)3=

Определите какую массу соли можно получить при взаимодействии 200 г 10% раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты