сервис вопросов и ответовПараграф 15
5-9 класс|
|
Почему хлороводород нельзя получить взаимодействием раствора хлорида натрия с разбавленным раствором серной кислоты.
В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства?
Пожалуйста, помогите.
Marinalin
19 нояб. 2013 г., 7:08:37 (10 лет назад)
Bitch1234
19 нояб. 2013 г., 9:08:30 (10 лет назад)
потому что все растворяется, реакция не имеет смысла.
реакция может пойти если будет хлорид натрия будет твердый и серная кислота концетрированная тогда идет, а так.... нет
Ответить
Другие вопросы из категории
Составьте уравнения реакция, с помощью которых можно осуществить превращения : а)P -> P2O5 -> H3PO4
б) С -> CO2 -> H2CO3
Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ,расположенных в ряду:
1)метан,оксид кальция,алмаз
2)углекислый газ,силан,сульфат бария
3)оксид углерода(4),белый фосфор,вода
4)оксид фосфора(5),хлорид магния,карбонат калия
и объясните пожалуйста почему
Выведите формулу алкина, содержащего 88,89% углерода и 11,11 %водорода. Относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 1,69.
Ребят,проверьте,получается что то не то
Читайте также
2. Объем водорода, вступившего в реакцию с 15 л кислорода равен 2H2 + O2 = 2H2O n(O2) = V/Vm = 15/22.4 = 0,67моль
n(H2) = 1,34
V(H2) = n*Vm = 1,34*22,4=30литров
3. Вычислите объем кислорода, который останется после реакции между азотом (10 л) и кислородом (15 л)
n2+o2=2no
n(n2) = V/Vm=10/22.4=0,45моль
n(O2) = V/Vm = 15/22.4=0,67моль
n(O2)=0.9
ответ: останется 0,23*22,4=5,1
4. Вычислите объем углекислого газа, который образуется при горении в кислороде ацетилена (С2Н2) объемом 100 л___________________________
5. Вычислить объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 2,7г алюминия с серной кислотой (2Al + 3 H2SO4®3H2+ Al2 (SO4)3).6. Закончите уравнения реакций
1) K + H2→2KH - гидрид калия
2) S + H2→
3) Cl2 + H2→
4) C + H2→
5) FeO + H2→
6) Fe2O3 + H2→
7) Fe3O4 + H2→
8) PbO + H2→
7. Составьте уравнения реакций
KClO3 ® O2 ® Fe3O4 HgO ® O2 ® P2O5 H2O2 ® O2 ®SO2 KMnO4 ® O2 ® Al2O3
В избытке соляной кислоты растворили 100 г мрамора. После реакции осталось 15 г нерастворившегося вещества. Массовая доля некарбонатных примесей
равна:
А)10%
Б)15%
В)20%
Г)40%
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной
кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(большая просьба не пишите чушь)
Помогите решить! Укажите пару элементов,высшие оксиды которых при взаимодействии между собой могут образовывать растворимую в воде соль. а) 29 и 15 б)
56 и 16 в) 19 и 15 Назовите эту соль. Приведите уравнение реакции ее образования. Определите массовые доли элементов в это соли.
Вы находитесь на странице вопроса "Параграф 15", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.