напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты
10-11 класс
|
слабые кислоты могут содержать кислород и не содержать.
чтобы определить слабую кислородосодержащую кислоту надо от индекса кислорода отнять индекс водорода. если получится 2 и больше значит кислота сильная, если меньше 2 слабая:
H(+)Cl(-)=H(+)+Cl(-) распадается на водород и хлорид ион
HNO_3=H(+)+NO_3(-) распадается на водород и нитрат ион
если кислота бескислородная, то ее надо запомнить:
H(+)F(-)=H(+)+F(-) распадается на водород и фосфат ион
Другие вопросы из категории
Читайте также
1) Добавлении катализатора
2) Повышении температуры
3) Увеличении концентрации оксида серы (IV)
4) Повышении давления
2. Слабыми электролитами являются вещества ряда:
1) HClO4, NaOH, KHCO3
2) HCl, NaCl, HF
3) H2CO3, Mg(OH)2, NH4OH
4) H2SO4, Mg(HSO4)2, KOH
Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ этого ряда.
3. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции
FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
4. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициенты подберите, используя метод электронного баланса.
Fe + HNO3 (конц) →t Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
5. * При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде образуется
бария Ba(NO3)2 3) азотная кислота (HNO3)+ гидроксид железа(II) Fe(OH)2 Метки: