сервис вопросов и ответовПри сжигании 0,7 г вещества получено 1,12 л (н.у.) оксида углерода (4) и 0,9 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если относительная
5-9 класс|
|
плотность его паров по водороду составляет 42. Назовите это соединение.
Svetlanaolenin
07 марта 2015 г., 16:26:23 (9 лет назад)
Anonim73
07 марта 2015 г., 19:24:40 (9 лет назад)
m=0,7 г.
V(CO2)=1,12 л.
D(водород)=42
Мр.ф. - ?
Решение:
М(газа)= 2 * 42=84 г/моль
m(CO2) = V*M/Vm=2,2 г
x 2,2
C+O2=CO2
12 44
x(C)=2,2*12/44=0,6г
x 0,9
2H2+O2=2H2O
4 36
x(H)= 0,9*4/36=0,1
W(C)=0,6/0,7=0,85=85%
W(H)=0,1/0,7=0,15=15%
C:H= 85/12:15/1=7,08:15=1:2,1
M(CH2,1)=12+2,1=14 г/моль
n=84/14=6
C6H12
Ответить
Другие вопросы из категории
Пожалуста помогите вставить слова)Соли-это сложные вещества,сосоящие из ионов металла и кислотного остатка.Их можно также назвать продуктами замещения
атомов водорода в ....... наионы .......
4: Получение .
Азот.
А) В промышленности: _______
Б) В лаборатории: NaNO2+NH4CL = ? + ? + ?
NH4NO2 = ?+?
В 500 мл воды растворили 25 г соли.
Массовая доля вещества в полученном растворе равна (в %). (Ответ
приведите в виде целого числа.).
Читайте также
1.) При сжигании 7,5г органического вещества получили 4,5г воды и 5,6л углекислого газа.
Относительная плотность вещества по водороду 15.
Найти молекулярную формулу.
2.)Составить уравнение реакций по схеме:
CH4 - C2H6 - C2H5CL - C2H5OH - C2H4O - CH3COOH
3.) Составить в структурном виде формулы двух гомологов и двух изомеров С5Н10. Назвать вещества
__________________________________________________________________________
Помогите решить срезовую за 10 класс
При сжигании 93 грамм вещества получили 67,2 литра оксида углерода четырехвалентного, 135 грамм воды и азот. Относительная плотность
вещества по водороду 15,5. Определите молекулярную формулу вещества.
Задача 1. При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу
углеводорода.
Задача 2. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода
Задача 3. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.
Задача 1. При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого
углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.
Задача 2. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.
Задача 3. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.
Задача 4. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2. Cтавью лайк
1)При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 6,72 л углекислого газа, 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите
формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.
2)При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г CO2 и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества. 3)При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.
Вы находитесь на странице вопроса "При сжигании 0,7 г вещества получено 1,12 л (н.у.) оксида углерода (4) и 0,9 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, если относительная", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.