Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния

1) H⁺ + OH⁻ = H₂O
2) 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca ( PO₄ ) ₂
3) Ba²⁺ + SO²₄⁻ = BaSO₄
4) Cu² + 2OH⁻ = Cu ( OH )₂

, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству еще глубже познать строение атома(9 букв).

Число е на Символ элемента

внешнем

Энергетическом

уровне Mg Si I F C Ba Sn Ca Br

2 к а п о л й с е м

4 а о в к а т д ч я

7 в й л л н г о л р

едь входит в состав бронзы 2) В периодах периодической системы с увеличением заряда ядер не изменяется: А) масса атома Б) число энергетических уровней В) общее число электронов Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне 3) Формулы высших оксидов серы, азота, хлора, соответственно: А) SO3, N2O5, Cl2O7 Б) SO2, N2O5, Cl2O7 В) SO3, N2O3, ClO2 Г) SO2, NO2, Cl2O5 4) Ионной тип связи и кристаллической решетки имеет: А) фторид натрия Б) вода В) серебро Г) бром 5) Формулы растворимого основания и амфотерного гидроксида соответственно: А) BaO, Cu(OH)2 Б) Ba(OH)2, Al(OH)3 В) Zn(OH)2, Ca(OH)2 Г) Fe(OH)3, KOH 6) Коэффициент перед формулой кислорода в реакции термического разложения перманганата калия: А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 7) Взаимодействие соляной кислоты и оксида меди (II) относится к реакциям: А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена 8) Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 393 кДж), равно: А) 24 кДж Б) 32,75 кДж В) 65,5 кДж Г) 393 кДж 9) При повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами группы: А) CuO, H2, Fe Б) P, H2, Mg В) Cu, H2, Au Г) S, CH4, H2O 10) И с водородом, и с кислородом при повышенной температуре реагирует: А) оксид меди (II) Б) золото В) сера Г) азотная кислота 11) Разбавленная серная кислота может реагировать с: А) Mg и Cu(OH)2 Б) CO2 и NaOH В) FeO и H2S Г) P и CuCl2 12) Оксид серы (IV) не реагирует с: А) O2 Б) HCl В) H2O Г) NaOH 13) Формулы веществ «Х» и «Y» в схеме превращений СаО х Са(ОН)2 у СаCl2 А) X – H2; Y - HCl Б) X – H2O; Y - HCl В) X – H2; Y – Cl2 Г) X – H2O; Y – Cl2 14) Массовая доля серы в оксиде серы (IV) равна: а) 20% б) 25% в) 33% г) 50% 15) Раствор, содержащий 19,6 г серной кислоты, нейтрализовали избытком оксида магния. Количество вещества образовавшейся соли равно: а) 0,2 моль б) 2 моль в) 0,1 моль г) 1 моль 16) Число полностью заполненных энергетических уровней в атоме натрия: А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 17) Правильно указано соотношение химической активности элементов в паре: А) Li  Na Б) Na  K В) Li  K Г) Na  Li 18) Металлические свойства в ряду Li  Na  K  Cs А) усиливаются Б) уменьшаются В) не изменяются Г) изменяются периодически 19)Электронная формула внешнего энергетического уровня атома брома: А) 2s22p5 Б) 3s13p6 В) 4s14p7 Г) 4s24p5 20)Электронную формулу 1s22s22p63s23p5 имеет атом: А) йода Б) брома В) хлора Г) фтора 21)Металлические свойства химических элементов в ряду I  Br  Cl  F А) усиливаются Б) уменьшаются В) изменяются периодически Г) не изменяются 22) Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А) SO3 Б) Br2 В) H2O Г) NaCl 23)Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV): А) ионная Б) атомная В) молекулярная Г) металлическая 24) Вещество с ионной связью: А) оксид серы (VI) Б) хлор В) сероводород Г) хлорид натрия 25) Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: А) алюминия Б) азота В) фосфора Г) хлора 26) Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22р4 соответствует атому: а) серы Б) углерода В) кремния Г) кислорода 27) Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом: А) гелия Б) бериллия В) углерода Г) кислорода

1 . Число нейтронов в ядре атома можно определить так :
а ) от нуклонного числа вычесть число электронов ;
б) от нуклонного числа вычесть протонное число;
в ) равен значению протонного числа.
2 . Ядро атома содержит соответственно протонов и нейтронов :
а ) 92 и 147;
б) 92 и 92;
в ) 92 и 145.
3 . Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне равна:
а ) 18 ;
б) 12 ;
в ) 8 .
4 . Электронная формула внешнего энергетического уровня атома ns2np5 соответствует элементам главной подгруппы:
а ) V группы ;
б) VI группы ;
в ) VII группы .
5 . Относительная молекулярная масса оксида трехвалентного металла в 76 раз больше , чем относительная молекулярная масса водорода. Массовая доля элемента в этом соединении - 68,42 %. Добавить элемент:
а ) Сr ;
б) Аl ;
в ) Sc .
6 . У ряда оксидов SiO2 - Р2O5 - SO3 - Сl2O7 сильные кислотные свойства проявляет :
a ) SiO2 ;
б) Р2O5 ;
в ) SO3 ;
г ) Сl2O7 .
7 . Элемент главной подгруппы V группы образует кислоту состава Н3ЕO4 , относительная молекулярная масса которой равна 142 , массовая доля элемента в ней составляет 52,82 %. Определите этот элемент.
8 . Напишите схему строения атома , электронную формулу и схему распределения электронов по квантовым ячейкам для :
а ) атома хлора ;
б) иона натрия Na + .
9 . Лужный металл массой 5,75 г без остатка прореагировал с водой . При этом выделился газ объемом 2,8 л ( н. у . ) . Определите металл .

1.Электронная формула атома лития:
А. 1s2 2s2. В. 1s2 2s2 2p1 .

Б. 1s2 2s1. Г. 1s2 2s2 2p6 3s1.

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

А.ns1 . В.ns2 np1.

Б. ns2. Г. ns2 np2.

3. Вид химической связи в простом веществе натрии:

А. Ионная.

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами.

А. Алюминий. В. Галлий.

Б. Бор. Г. Индий.

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

В. Увеличивается.

Г. Уменьшается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция:

А. Зарядом ядра.

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Серебро.

Б. Магний. Г. Цинк.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. BaSO4. В. КCl (р-р).

Б. NаОН. Г. NaNO3 (р-р).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НСl, СО2, СО. В. H2, О2, СаО.

Б. Сl2, CuCl2, НСl. Г. НСl, S, SiO2.